  2018湛江九年级月考化学模拟试题【免费解析版】 由于版式的问题，试题可能会出现乱码的现象，为了方便您的阅读请点击全屏查看 一、化学选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的． 1．下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A．木已成舟 B．花香四溢 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰 2．下列有关水的描述中不正确的是（） A．电解水时在正极产生氧气 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．可用肥皂水来区分硬水和软水 D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 3．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（） A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2 C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁 D．C2O3中碳的化合价为+3价 4．通常情况下，几种物质的着火点如下表．
根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是（） A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D．红磷燃烧属于置换反应 5．配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（） A．  B． C． D． 6．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（）  A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水 B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水 C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集 7．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子 8．下列有关计算结果错误的是（） A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价 B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35% C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：2 D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为26.5% 9．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出．X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 10．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）  A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵 11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）  A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 12．下列做法不符合“低碳环保”理念的是（） A．为了节约用纸，两面使用草稿纸 B．为了QQ能够升级，长期把QQ挂在线上 C．为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D．为了提高资源利用率，分类回收废弃物 13．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（）  A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌 14．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（） A．  B． C． D． 二、化学填空题（本大题包括5小题，共21分．） 15．用化学用语填空： （1）镁______；（2）2个氮气分子______；（3）5个硫酸根离子______； （4）甲烷______；（5）锰酸钾中锰元素的化合价______； （6）由Fe3+和OH﹣ 构成的氢氧化铁______． 16．如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：  请回答下列问题： （1）画出氮原子的结构示意图______，标出氨气分子中氮原子的化合价______． （2）水分子中氧元素的质量百分含量为______．（保留一位小数） （3）写出装置中发生反应的化学方程式______． （4）简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因______． 17．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁． （1）钢铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）； （2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：______； （3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果______； （4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法______（任写一种）来达到目的． 18．当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫．氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为______；从环保的角度认为，使用氢燃料汽车最突出的优点是______． 三、（本大题包括2小题，共15分） 19．现有A〜G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系： （1）写出下列物质的化学式：D：______F：______； （2）在反应①②③中，属于置换反应的是______（填序号）； （3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式______； （4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式______．  20．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：  （1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是______． （2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______． （3）步骤②发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型为______． （4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式______． 四、（本题包括2小题，共21分） 21．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：  （1）写出有标号的仪器名称：①______；②______． （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______．若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先______后______，防止水倒流，炸裂试管．若需要回收反应后试管中的二氧化锰（二氧化锰难溶于水），可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、______、洗涤、干燥． （3）若用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______．检验一瓶气体是氧气的方法为______． （4）如果用D装置收集氧气，则氧气由______端通入（填“a”或“b”）． 22．某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：  （1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式______； 上述可用于收集二氧化碳装置是______（用装置字母序号填空）． （2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题： 已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 提出问题：红色固体含有什么物质？ ①猜想假设： 假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O； 假设三：______（请补充完成假设三）． ②实验探究：（填写表中空格）
③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m______  g（选填＞、＜或=），则假设二成立；若m______ g（选填＞、＜或=），则假设三成立．④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论． 五、（本题包括2小题，共15分） 23．
如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是______； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是______ （精确到0.1%）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是______g； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是______g （精确到0.1g）． 24．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示． （1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么． （2）废铁锅片中铁单质的质量分数为______．（结果保留到0.1%） （3）所得溶液中所含溶质的化学式为______，计算溶液中硫酸铁的质量． （要求写出计算过程）  2018湛江九年级月考化学模拟试题参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的． 1．下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A．木已成舟 B．花香四溢 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰 【考点】化学变化和物理变化的判别；化学变化的基本特征；物理变化的特点． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】可以根据变化过程进行分析、考虑，从而得出正确的结论． 【解答】解：A、木已成舟只是木材的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、花香四溢说明物质的分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化； C、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化； D、滴水成冰只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选：C． 【点评】解答本题时主要是分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就是化学变化． 2．下列有关水的描述中不正确的是（） A．电解水时在正极产生氧气 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．可用肥皂水来区分硬水和软水 D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水． 【分析】A、电解水时正极生成氧气，负极生成氢气； B、分子由原子构成； C、根据肥皂水遇到硬水和软水出现的不同现象分析解答； D、蒸馏是通过加热的方法水变成水蒸气，再冷凝成水的方法． 【解答】解：A、电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，故说法正确； B、分子由原子构成，水由水分子构成，故错误； C、滴加肥皂水泡沫丰富的水是软水，浮渣较多的水是硬水，故可根据肥皂水滴加到水中出现的不同现象区分硬水和软水，正确； D、蒸馏是通过加热的方法水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯净的水﹣﹣﹣﹣蒸馏水，故净化程度最高，说法正确； 故选B． 【点评】了解电解水的现象及结论、区分硬水和软水的简单方法、水的净化原理及作用等知识，才能进行正确判断． 3．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（） A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2 C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁 D．C2O3中碳的化合价为+3价 【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；有关元素化合价的计算． 【专题】元素与化合物． 【分析】由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，先回顾一氧化碳的性质：可以燃烧、可作还原剂；类比一氧化碳，可知三氧化二碳的性质，故可知答案． 【解答】解：由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，则： A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误，故A选项错误； B、一氧化碳可以燃烧，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2，故B选项正确； C、一氧化碳可作还原剂，则C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故C选项正确； D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为﹣2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价，故D选项正确； 故选：A． 【点评】掌握一氧化碳的性质，利用知识迁移的思想，运用类比的方法，处理有关三氧化二碳（C2O3）的问题． 4．通常情况下，几种物质的着火点如下表．
根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是（） A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D．红磷燃烧属于置换反应 【考点】燃烧与燃烧的条件；反应类型的判定；灭火的原理和方法． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】A、从四种物质都存在着火点分析判断； B、依据燃烧的条件分析判断； C、依据白磷的着火点较低易自燃分析判断； D、依据置换反应的特点分析解决； 【解答】解：A、从四种物质都存在着火点可以得到四种物质均是可燃物； B、燃烧的条件是可燃物与氧接触和温度达到其着火点，两者缺一不可，所以降温至着火点以下可以达到灭火的目的； C、白磷的着火点较低（40℃）很容易发生自燃现象，吸干白磷的滤纸片上很有可能存在白磷，所以为防止火灾的发生吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里； D、置换反应的特点是反应物与生成无均是一种单质与一种化合物，而红磷的燃烧时磷与氧气反应生成五氧化二磷不符合该特征，该反应属于化合反应； 故选D 【点评】此题是对燃烧现象相关的考查，解题的关键是掌握燃烧的条件以及相关基础知识的掌握，属基础性知识考查题． 5．配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（） A．  B． C． D． 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】根据溶液配制的步骤来考虑所用的仪器：步骤为计算、称量、量取、溶解． 【解答】解：称量时用到天平、药匙，量取时用到量筒、烧杯，溶解时用到烧杯、玻璃棒．漏斗是过滤时用到的． 故选B． 【点评】通过回答本题知道了溶液配制的步骤和用到的仪器． 6．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（）  A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水 B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水 C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集 【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】A、根据发生装置的特点分析加入的药品； B、根据用高锰酸钾制取氧气的装置特点分析判断； C、根据氧气的密度选择放置方式； D、根据用排水法收集氧气的最佳时机分析． 【解答】解：A、该装置是固液在常温下产生氧气，所以使用的药品是双氧水和二氧化锰，锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水，故说法正确； B、用高锰酸钾制取氧气时，需要加热的装置，故说法错误； C、因为氧气的密度比空气大，为了防止氧气逸散，从水槽里盖上玻璃片取出后正放在桌面上，故说法错误； D、用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集，以防收集的氧气不纯，故说法错误； 故选项为：A． 【点评】本题考查了根据装置的特点选择合适的药品及实验的注意事项，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据做出相应的判断． 7．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子 【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断． B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断 C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断． D、根据分子结构来分析解答． 【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确． B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确． C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确． D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误． 故选D． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力． 8．下列有关计算结果错误的是（） A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价 B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35% C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：2 D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为26.5% 【考点】有关元素化合价的计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 【专题】压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算． 【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2Cr2O7的化学式进行判断． B、根据化合物中元素的质量分数=  ×100%，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． D、根据饱和溶液溶质的质量分数为  100%进行分析判断．【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价，故选项说法正确． B、NH4NO3中氮元素的质量分数为  100%=35%，故选项说法正确．C、C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比分别为（12×2）：（1×6）=4：1，（12×4）：（1×8）=6：1，故选项说法错误． D、饱和溶液溶质的质量分数为 100%，则20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为 100%≈26.5%，故选项说法正确．故选C． 【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 9．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出．X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用． 【专题】实验性简答题；压轴实验题． 【分析】利用活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来的规律判断，分别对叙述中的过程进行判断即可解决． 【解答】解：因为活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，Y表面有X析出，说明Y＞X；X表面有Z析出，说明X＞Z， 则有Y＞X＞Z 故选B 【点评】此题考查的是金属活动性顺序，利用的是活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来的规律． 10．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）  A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵 【考点】溶解时的吸热或放热现象． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用． 【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见的溶于水吸热的有：硝酸铵． 故选D． 【点评】要了解物质溶于水的过程，记住溶于水吸热和放热的常见物质． 11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）  A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】固体溶解度曲线所具有的意义： （1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小； （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的． 可以据此以上几点来完成该题的解答． 【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误； B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误； C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误； D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确． 故选D． 【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 12．下列做法不符合“低碳环保”理念的是（） A．为了节约用纸，两面使用草稿纸 B．为了QQ能够升级，长期把QQ挂在线上 C．为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D．为了提高资源利用率，分类回收废弃物 【考点】自然界中的碳循环． 【专题】生活实际型． 【分析】A、提倡节约，反对浪费从点滴做起是社会美德； B、从节约电能方面考虑； C、节约用水，科学而合理的用水； D、回收废品，避免环境的污染及资源的浪费． 【解答】解：A、提倡节约用纸，较少原材料浪费，符合“低碳环保”理念； B、长期把QQ挂在线上既费时又耗能，不符合“低碳环保”理念； C、科学而合理的节水用水符合“低碳环保”理念； D、回收废品，提高资源利用率避免环境的污染及资源的浪费符合“低碳环保”理念． 故选B 【点评】倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点，也是近几年的考试热点之一，望学生们从自我做起． 13．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（）  A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌 【考点】金属活动性顺序与置换反应；常见化学反应中的质量关系． 【专题】物质的性质与用途；压轴实验题． 【分析】根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少；②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强；③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多．从图象中不难看出：金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，选项中都是二价金属，甲生成氢气多，因此甲的相对原子质量比乙小． 【解答】解：A、因铁的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故A错误； B、因锌的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故B错误； C、锌的金属活动性比铁活泼，不符合题意，故C错误； D、铁的金属活动性比锌弱，铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，故D正确． 故选D． 【点评】主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解． 14．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（） A．  B． C． D． 【考点】溶质的质量分数． 【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度． 【分析】保持溶液的温度t℃不变，对不饱和氯化钠溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱和溶液；至饱和时蒸发水，氯化钠随之析出；温度不变，溶解度不变，溶液的溶质质量分数也不变． 【解答】解：氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确； 故选A． 【点评】对不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质不变，至最终饱和；对饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质随之减少，饱和状态不变． 二、填空题（本大题包括5小题，共21分．） 15．用化学用语填空： （1）镁 Mg ；（2）2个氮气分子 2N2 ；（3）5个硫酸根离子 5SO42﹣ ； （4）甲烷 CH4 ；（5）锰酸钾中锰元素的化合价 K2  O4 ；（6）由Fe3+和OH﹣ 构成的氢氧化铁 Fe（OH）3 ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，例如金属元素的元素符号可以表示该金属的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属； 每个氮气分子由2个氮原子构成； 每个硫酸根离子带2个单位负电荷； 每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成； 锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰酸钾中锰元素的化合价是+6； 氢氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氢氧根的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铁中铁原子和氢氧根的个数比是1：3． 【解答】解：（1）镁可以表示为Mg； （2）2个氮气分子可以表示为2N2； （3）5个硫酸根离子可以表示为5SO42﹣； （4）甲烷可以表示为CH4； （5）锰酸钾中锰元素的化合价是+6，可以表示为K2 O4；（6）由Fe3+和OH﹣ 构成的氢氧化铁可以表示为Fe（OH）3． 故填：Mg；2N2；5SO42﹣；CH4；K2 O4；Fe（OH）3．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小． 16．如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：  请回答下列问题： （1）画出氮原子的结构示意图  ，标出氨气分子中氮原子的化合价  H3 ．（2）水分子中氧元素的质量百分含量为 88.9% ．（保留一位小数） （3）写出装置中发生反应的化学方程式 6NH3+4NO═6H2O+5N2 ． （4）简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因 空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物 ． 【考点】微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的质量分数计算；书写化学方程式． 【专题】化学反应模拟图型． 【分析】（1）依据氮原子的结构以及原子结构示意图的有关绘制要求和氮元素的化合价分析解答； （2）依据水的化学式的有关计算分析解答； （3）根据微观示意图写出反应的方程式； （4）根据燃料燃烧的特点分析回答． 【解答】解：（1）由于氮原子的质子数为7，核外电子数也为7．所以其原子结构示意图为 ，在氨分子中氢的化合价是+1，所以氮元素的化合价是﹣3，表示为H3；（2）水分子中氧元素的质量百分含量为：  ×100%=88.9%；（3）由图示的情况可知有一个氨气分子没有参加反应，因此该反应的图示可以转化为  ，可以看出反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O；（4）汽车尾气中氮的氧化物形成的原因是：空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物． 故答案为：（1）  ， H3；（2）88.9%； （3）6NH3+4NO═6 H2O+5N2；（4）空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物．【点评】本题属于微观示意图的考查，由分子的微观示意图，可以反映出分子的构成，由分子的构成可推断物质的组写出反应的方程式，据此结合相关的知识即可顺利解答． 17．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁． （1）钢铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）； （2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2 ；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果 氧气（或O2）、水（或H2O） ； （4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法 喷漆 （任写一种）来达到目的． 【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁的冶炼；生铁和钢；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式． 【专题】金属与金属材料． 【分析】（1）根据钢铁是铁的合金来分析； （2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答； （3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件； （4）根据使铁与氧气和水隔绝可以防止生锈分析． 【解答】解：（1）钢铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物．故填：混合物； （2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果．故填：氧气（或O2）、水（或H2O）； （4）在钢铁表面涂油、喷漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈；故填：喷漆（合理答案均可）． 【点评】解答本题要充分理解混合物和纯净物的概念、防止金属生锈的方法以及化学方程式的书写方法． 18．当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫．氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为 2H2+O2  2H2O ；从环保的角度认为，使用氢燃料汽车最突出的优点是 燃烧产物对环境无污染 ．【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；书写化学方程式；氢气的化学性质与燃烧实验． 【专题】化学与能源． 【分析】氢气燃烧只生成水，不污染空气，氢气燃烧的发热量高，制取氢气的原料水来源丰富，这是氢气是未来理想能源的优点；氢气燃烧就是氢气和氧气反应生成了水． 【解答】解：氢燃料汽车使用过程中发生反应是氢气的燃烧，氢气燃烧只生成水，不污染空气，氢气燃烧的发热量高，制取氢气的原料水来源丰富，这是氢气是未来理想能源的优点， 故答案为：2H2+O2  2H2O；燃烧产物对环境无污染．【点评】掌握氢气的燃烧实验，书写化学方程式时注意配平和反应条件以及沉淀和气体的符号． 三、（本大题包括2小题，共15分） 19．现有A〜G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系： （1）写出下列物质的化学式：D： FeSO4 F： Cu ； （2）在反应①②③中，属于置换反应的是 ②③ （填序号）； （3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2 ；（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．  【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式． 【专题】常见物质的推断题；框图型推断题． 【分析】此题的解题突破口是A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故C是铁，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，G溶液为蓝色，能与铁反应生成D和F，则D是硫酸亚铁，G是硫酸铜，F是铜．代入检验． 【解答】解：A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故C是铁，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，G溶液为蓝色，能与铁反应生成D和F，则D是硫酸亚铁，G是硫酸铜，F是铜，代入框图，推断合理． （1）根据推断可知，D是硫酸亚铁，F是铜，故填：FeSO4，Cu； （2）①一氧化碳与氧化铁的反应是氧化还原反应，②铁和稀硫酸的反应是置换反应，③铁和硫酸铜的反应属于置换反应，故填：②③； （3）一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2；（4）氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O． 故答案为： （1）FeSO4，Cu；（2）②③；（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O． 【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式． 20．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： （1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 肥皂水 ． （2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 氯化钠的溶解度受温度影响很小 ． （3）步骤②发生反应的化学方程式是 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ，其基本反应类型为 复分解反应 ． （4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 ． 【考点】对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；硬水与软水；书写化学方程式． 【专题】常见的盐 化学肥料． 【分析】（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，据此分析分析判断； （2）根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析； （3）②发生是氢氧化镁与稀盐酸的反应；根据反应过程来书写化学方程式； （4）根据物质的非金属性的强弱来分析和解答． 【解答】解：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；故填：肥皂水； （2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小． 故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小． （3）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，属于复分解反应．故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，复分解反应； （4）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．此反应能够发生是因为氯气的活动性比溴的活动性强． 故填：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2． 【点评】本题考查了硬水和软水的检验，化学反应的类型，物质的非金属性大小，化学方程式的书写等多个知识点，是一个多点考查题． 四、（本题包括2小题，共21分） 21．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：  （1）写出有标号的仪器名称：① 酒精灯 ；② 长颈漏斗 ． （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A ．若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先 把导管移出水面 后 熄灭酒精灯 ，防止水倒流，炸裂试管．若需要回收反应后试管中的二氧化锰（二氧化锰难溶于水），可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、 过滤 、洗涤、干燥． （3）若用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 2H2O2  2H2O+O2↑ ．检验一瓶气体是氧气的方法为 把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气 ．（4）如果用D装置收集氧气，则氧气由 a 端通入（填“a”或“b”）． 【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟记仪器的名称； （2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；熟记实验室制氧气的实验步骤；从分离混合物的方法进行分析． （3）熟记常用的化学方程式；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃． （4）根据氧气的性质来分析． 【解答】解：（1）①是酒精等，②是长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗； （2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置；实验结束时应先把导管移出水面再熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，会造成冷水倒流，试管炸裂；分离固体和液体混合物的方法是过滤．故答案为：A；把导管移出水面；熄灭酒精灯；过滤； （3）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气；氧气能使带火星的木条复燃，检验时应把带火星的木条伸入集气瓶中．故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑； 把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气 （4）氧气若从a进，氧气的密度比空气大，沉在瓶子底部，把空气向上赶，使空气从b管排出；氧气若从b进，将会沉在瓶子底部，把空气向上赶，空气排不出去．故答案为：a． 【点评】反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，要熟记实验用高锰酸钾制氧气的步骤：“查装定点收离熄”． 22．某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：  （1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 上述可用于收集二氧化碳装置是 C （用装置字母序号填空）． （2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题： 已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 提出问题：红色固体含有什么物质？ ①猜想假设： 假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O； 假设三： 红色固体含有Cu和Cu2O （请补充完成假设三）． ②实验探究：（填写表中空格）
③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m =  g（选填＞、＜或=），则假设二成立；若m ＜ g（选填＞、＜或=），则假设三成立．④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论． 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；酸的化学性质；书写化学方程式；氢气的化学性质与燃烧实验． 【专题】科学探究． 【分析】（1）熟记实验室制取氢气和二氧化碳的化学反应式；根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置； （2）①红色固体的成分除一、二两种假设外，还应有二者的混合物这一假设； ②根据所设计的实验：向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应，而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜； ③假设7.2g红色固体全部是Cu2O计算铜的质量，看是否等于3.2g；或假设所得3.2g全部是铜计算Cu2O的质量，看是否等于7.2g，据此判断红色固体的组成成分． 【解答】解：（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学反应式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以可用C向上排空气法收集． 故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C； （2）①氢气还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，因此可猜想反应后生成物为：铜或氧化亚铜或铜与氧化亚铜的混合物； 故答案为：Cu2O和Cu的混合物； ②稀硫酸不能与铜发生反应，而氧化亚铜可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水；因此，当无现象时，说明固体中只含有铜；而溶液变成蓝色时，说明红色固体中含有氧化亚铜；氧化亚铜与稀硫酸反应生成的铜，使溶液中出现的红色铜，不能确定原红色粉末中是否一定含有铜； 故答案为：
③要得到剩余的红色固体，先进行过滤实验，在通过洗涤、干燥． 若假设二成立，红色固体只含Cu2O，所有的Cu2O都与稀硫酸反应，我们可用据此计算出剩余固体m的质量，即此时假设二成立． 假设Wg红色固体全部是Cu2O，反应后生成铜的质量为m Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 144 64 W m  m=  若m＞  说明红色固体中原本就含有铜，所以假设三成立．故答案为：过滤；=；＞． 答案： （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； C； （2）①红色固体含有Cu和Cu2O； ②假设一；有红色固体剩余；③过滤；=；＞ 【点评】在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据． 五、（本题包括2小题，共15分） 23．
如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 46：71 ； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是 39.3% （精确到0.1%）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 4.5 g； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 1.8 g （精确到0.1g）． 【考点】标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算． 【专题】标签图示型；压轴实验题． 【分析】（1）根据氯化钠的化学式和元素质量比为相对原子质量总和的比计算； （2）根据元素质量分数的计算公式和氯化钠的化学式计算； （3）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行计算． （4）根据氯化钠的质量乘以钠在氯化钠中的质量分数求得钠元素的质量 【解答】解： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比=23：35.5=46：71； （2）氯化钠中钠元素的质量分数=  ×100%=39.3%；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量=500mL×1g/mL×0.9%=4.5g． （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量=4.5g×39.3%=1.8g 故答案为（1）46：71；（2）39.3%；（3）4.5；（4）1.8． 【点评】本题主要考查学生对化学式意义的理解和运用化学式进行计算的能力，注意计算的方法和数据的准确性． 24．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示． （1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么． （2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 84.8% ．（结果保留到0.1%） （3）所得溶液中所含溶质的化学式为 Fe2（SO4）3、FeSO4 ，计算溶液中硫酸铁的质量． （要求写出计算过程）  【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】利用铁锅炒菜、做饭时，有利于人体吸收铁元素； 稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算． 【解答】解：（1）铁元素是人体必需的元素，能够防止缺铁性贫血，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害，因此从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅． （2）设铁的质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑， 56 2 x 1.0g  = ，x=28g， 废铁锅片中铁单质的质量分数为：  ×100%=84.8%，故填：84.8%． （3）所得溶液中所含溶质的化学式为Fe2（SO4）3、FeSO4； 故填：Fe2（SO4）3、FeSO4． 设生成Fe2（SO4）3的质量为y， Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O， 294 400 18.75g×39.2% y  = ，y=10g， 答：溶液中硫酸铁的质量是10g． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性． (责任编辑：admin) |