  此试题可能存在乱码情况，在查看时请点击右上角全屏查看 2018年钦州中考化学模拟试题 一、选择题 1.下列说法错误的是（ ）  A．A B．B C．C D．D 2．空气中含量最多的气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．从环境保护的角度看，下列能源中最清洁的是（ ） A．石油 B．煤 C．天然气 D．氢气 4．下列食物中富含维生素的是（ ） A．猪肉 B．米饭 C．水果 D．白糖 5．下列关于物质的性质中，属于物理性质的是（ ） A．氧气是无色气体 B．纸张可燃烧 C．铁易生锈 D．盐酸呈酸性 6．下列做法不符合“低碳减排，绿色生活”这一理念的是（ ） A．推广使用太阳能热水器 B．开发使用潮汐能 C．提倡乘坐公交车或自行车出行 D．焚烧废弃塑料 7．草木灰是农家肥料，它的主要成分是K2CO3．K2CO3属于（ ） A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥 8．下列实验操作错误的是（ ） A．  取用固体药品 B．  滴加液体 C．  点燃酒精灯 D．  检查装置气密性 9．下列物品所用的主要材料属于天然纤维的是（ ） A．塑料凉鞋 B．汽车轮胎 C．纯棉T恤 D．尼龙背包 10．下列说法错误的是（ ） A．常温下碳的化学性质不活泼 B．一氧化碳有剧毒 C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D．二氧化碳可用排水法收集 11．身边一些物质的pH如下，其中显酸性的是（ ） A．酱油的pH约为4～5 B．牙膏的pH约为8～9 C．肥皂的pH约为10 D．厨房清洁剂的pH约为12～13 12．高氯酸铵（NH4ClO4）是火箭的一种固体燃料，在火箭发射时发生的化学反应为：2NH4ClO4  N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 13．在化学反应前后一定发生变化的是（ ） A．元素的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．物质的总质量 14．物质燃烧必须具备一定条件，下列不属于物质燃烧条件的是（ ） A．具有可燃性 B．要与氧气接触 C．温度达到着火点 D．熔点低 15．物质的性质决定其用途．下列有关物质的用途，不合理的是（ ） A．用铝锅盛放酸菜 B．氧气用于医疗急救 C．干冰用于人工降雨 D．用食醋除去暖水瓶中的水垢 16．氢氧化钠是一种重要的化工原料．下列俗名不能表示氢氧化钠的是（ ） A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠 17．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） A．用稀硫酸除铁锈 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2 D．用生石灰作食品干燥剂 18．下列对溶液的叙述，正确的是（ ） A．无色透明的液体一定是溶液 B．水是一切溶液的溶剂 C．溶液中只能含有一种溶质 D．将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出 19．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、K+、NO3﹣、OH﹣ C．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣ 20．下列转化，只有加入盐酸这一途径，才能一步实现的是（ ） ①CaCO3→CO2②Zn→ZnCl2③Cu（OH）2→CuCl2④BaCO3→BaCl2． A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 二、填空题 21．用数字和化学符号表示：2个磷原子 ；3个氢氧根离子 ．（2）氯化钠 ． （3）2010年4月20日，位于美国墨西哥湾的“深水地平线”钻井平台发生爆炸并引发大火，导致了墨西哥湾漏油事件的发生．调查显示，钻井平台爆炸由一个甲烷气泡引发．请你完成甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2  +2H2O．（4）写出一个有Na2SO4生成的化学方程式： ． 22．（5分）悠久的景德镇人文文化造就了景德镇陶瓷独有的灵气与魅力．2010年4月，100多件景德镇陶瓷入选上海世博会，这是景德镇人民的一大喜事．品质独特的陶瓷选用独具特性的陶土按一定的比例烧制而成．陶土主要含SiO2、Al2O3、Fe2O3、TiO2，还有少量的MgO、SrO、CaO以及其他着色氧化物．请你回答有关问题： （1）用于制作陶瓷的陶土属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （2）原子结构示意图为  的元素在陶土中含量最高，其原子最外层有 个电子．该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素．（3）Al2O3中铝元素的化合价为 ，Fe2O3为 色的固体． 23．化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关． （1）请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：A．分子的体积很小；B．分子在不断地运动；C．分子之间有间隙；D．不同物质的分子性质不同． ①墙内开花墙外香 ；②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来 ；③一滴水中大约有1.67×1021个水分子 ；④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气 ． （2）晚会时，为了让篝火更旺，常将木柴架空，目的是使木柴 ；消防队员常用高压水枪喷出的水流将大火扑灭，其灭火原理是 ． 24．将植物油与酒精分别加入水中，能形成溶液的是 ． （2）澄清石灰水中溶质的化学名称为 ． （3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线． ①50℃时，A的溶解度为 g． ②20℃时，溶解度：A B（填“＞”“＜”或“=”）． ③将40℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温到10℃，析出晶体的质量关系是A B．  三、实验题（14分） 25．A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业． （1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C ，D ． （2）写出下列变化的化学方程式：A+B→C+D： ； E→B： ．  26．用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，请回答： （1）写出如图中有标号仪器的名称：a ；b ． （2）指出如图装置中的两处错误： ； ． （3）写出装置中发生反应的化学方程式： ． （4）收集氧气完毕，先停止加热再将导管移出水面，这种操作可能引起的后果是 ． （5）通过一年的学习，我们知道有多种途径可以制取氧气，如：A．分离空气；B．电解水；C．分解过氧化氢；D．加热高锰酸钾；E． （相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法）．  四、简答题 27．水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源，我们应珍惜和保护水资源． （1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和 ． （2）饮用酸碱度过大或硬度大的地下水不利于人体健康．可用 测定地下水的酸碱度，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ． （3）生产自来水的过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质． （4）水的用途广泛，请你举出水在实验室的两种用途： 、 ． （5）我们要节约用水，请你举出节约用水的一种措施： ． 28．小明学习“金属和金属材料”之后，对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展． （1）【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为  （2）【拓展知识】我市是锰矿（二氧化锰）资源较丰富．于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”3种金属活动性的兴趣． 【分 析】从常见金属的活动性顺序可知：铁＞铜．思考后，小明得出了以下三种猜想： ①铁＞铜＞锰；②铁＞锰＞铜；③ ． 【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为MnSO4． 【实验探究】1．实验药品：铁片、锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液． 2．设计实验方案，进行实验，获得结论．请你和小明一起完成如下实验探究．
【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲＞乙＞丙，该实验方案是 ． 五、计算题 29．中国石油广西钦州千万吨炼油项目力争2010年6月30日正式投产．丁烷（化学式为C4H10）是石油炼制中的一种产品，请回答： （1）丁烷分子中碳原子和氢原子的个数比是 （最简整数比）． （2）丁烷中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）． 30．实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示．请根据有关信息计算： （1）该瓶盐酸溶液的质量是 g． （2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸 g． （3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应．计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．  2018年钦州中考化学模拟试题参考答案 一、选择题 1.下列说法错误的是（ ）  A．A B．B C．C D．D 【考点】元素的符号及其意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据氢元素的元素符号为H，氮元素的元素符号为N，碳元素的元素符号为C，硫元素的元素符号为S进行解答． 【解答】解：碳元素的元素符号为：C；故B说法错误； 故选B 【点评】本题考查了元素符号的书写，题目较易． 2．空气中含量最多的气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【考点】空气的成分及各成分的体积分数． 【专题】空气与水． 【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题 【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%． 故选B 【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少． 3．从环境保护的角度看，下列能源中最清洁的是（ ） A．石油 B．煤 C．天然气 D．氢气 【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点． 【专题】化学与能源． 【分析】石油、煤、天然气等物质燃烧时能够产生大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染环境的物质；氢气燃烧只能生成水，不污染环境． 【解答】解： 石油、煤、天然气等燃料不属于清洁燃料，氢气属于清洁燃料． 故选D． 【点评】解答本题要理解各种燃料燃烧生成物的性质方面的知识，在充分理解的基础上判断燃料是否属于清洁燃料． 4．下列食物中富含维生素的是（ ） A．猪肉 B．米饭 C．水果 D．白糖 【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【专题】化学与生活． 【分析】A、根据猪肉中所含的主要营养素的种类判断． B、根据米饭中所含的主要营养素的种类判断． C、根据水果中所含的主要营养素的种类判断． D、根据白糖蛋中所含的主要营养素的种类判断． 【解答】解：A、猪肉中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误． B、米饭中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，所以错误． C、水果中所含的主要营养素是维生素，所以正确． D、白糖中所含的主要营养素是糖类，所以错误． 故选C． 【点评】本题很简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键． 5．下列关于物质的性质中，属于物理性质的是（ ） A．氧气是无色气体 B．纸张可燃烧 C．铁易生锈 D．盐酸呈酸性 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】物质的变化与性质． 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质． 【解答】解： A、物质的颜色、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故选项正确； B、纸张具有可燃烧需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．故选项错误； C、铁易生锈需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．故选项错误； D、盐酸显酸性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．故选项错误． 故选A． 【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质． 6．下列做法不符合“低碳减排，绿色生活”这一理念的是（ ） A．推广使用太阳能热水器 B．开发使用潮汐能 C．提倡乘坐公交车或自行车出行 D．焚烧废弃塑料 【考点】常见污染物的来源、危害及治理；资源综合利用和新能源开发． 【专题】化学与环境保护． 【分析】“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念． 【解答】解：A、推广使用太阳能热水器，减少了化石燃料的使用，间接减少了二氧化碳和空气污染物的排放，所以正确． B、开发使用潮汐能，也能减少了化石燃料的使用，间接减少了二氧化碳和空气污染物的排放，所以正确． C、提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少汽车尾气的排放，防止空气污染，所以正确． D、焚烧废弃塑料会产生大量的空气污染物，加剧空气污染程度，所以错误． 故选D． 【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等． 7．草木灰是农家肥料，它的主要成分是K2CO3．K2CO3属于（ ） A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥 【考点】常见化肥的种类和作用． 【专题】常见的盐 化学肥料． 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 【解答】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥． 故选B． 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类． 8．下列实验操作错误的是（ ） A．  取用固体药品 B．  滴加液体 C．  点燃酒精灯 D．  检查装置气密性 【考点】固体药品的取用；加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用；检查装置的气密性． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽． B、根据胶头滴管的使用方法考虑． C、点燃酒精灯时，用火柴点燃． D、导管没入水中，手捂试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好． 【解答】解：A、具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故操作正确； B、在使用胶头滴管时，胶头滴管要悬空不能深入试管内，故操作错误； C、酒精灯不能引燃要用火柴点燃．故操作正确； D、导管没入水中，手捂试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故操作正确； 故选B． 【点评】掌握酒精灯等常用仪器的使用及其注意事项；了解取用固体药品和滴加液体的方法和注意事项． 9．下列物品所用的主要材料属于天然纤维的是（ ） A．塑料凉鞋 B．汽车轮胎 C．纯棉T恤 D．尼龙背包 【考点】有机高分子材料的分类及鉴别． 【专题】化学与生活． 【分析】根据材料的类别进行分析，塑料属于有机合成材料，轮胎由橡胶制成，属于有机合成材料，棉属于天然纤维，尼龙属于有机合成材料． 【解答】解： A、塑料凉鞋由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故A错误； B、汽车轮胎由橡胶制成，属于有机合成材料，故B错误； C、棉属于天然纤维，故C正确； D、尼龙属于有机合成材料，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行． 10．下列说法错误的是（ ） A．常温下碳的化学性质不活泼 B．一氧化碳有剧毒 C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D．二氧化碳可用排水法收集 【考点】碳的化学性质；常用气体的收集方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】本题考查了碳化学性质以及碳两种氧化物一氧化碳和二氧化碳的化学性质，以及二氧化碳的制取方法的考查． 【解答】解：A、碳原子的最外层电子数是4，不容易失去4个电子也不容易得到4个电子成为稳定结构，处于一种亚稳定状态，故A说法正确． B、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命，故B说法正确． C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，所以C说法正确． D、二氧化碳能溶于水，且一体积的水能溶解一体积的二氧化碳，所以不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，故D收集方法错误． 故选D． 【点评】该题主要考查学生对于碳化学性质以及碳两种氧化物一氧化碳和二氧化碳的化学性质灵活运用，以及对二氧化碳的制取方法研究． 11．身边一些物质的pH如下，其中显酸性的是（ ） A．酱油的pH约为4～5 B．牙膏的pH约为8～9 C．肥皂的pH约为10 D．厨房清洁剂的pH约为12～13 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性． 【解答】解： A、酱油的pH约为4～5，小于7，显酸性．故选项正确； B、牙膏的pH约为8～9，大于7，显碱性．故选项错误； C、肥皂的pH约为10，大于7，显碱性．故选项错误； D、厨房清洁剂的pH约为12～13，大于7，显碱性．故选项错误． 故选A． 【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论． 12．高氯酸铵（NH4ClO4）是火箭的一种固体燃料，在火箭发射时发生的化学反应为：2NH4ClO4  N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【考点】反应类型的判定． 【专题】化学反应的基本类型和能量变化． 【分析】根据一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应是分解反应，进行解答； 【解答】解：根据一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上的单质或化合物的反应是分解反应，因此该反应属于基本反应类型中的分解反应； 该反应是一种化合物生成四种物质的反应，符合分解反应的特征． 故选B 【点评】分解反应的特点“一变多”，判断时只看清看物质的种类的多少，并依据特征判断即可． 13．在化学反应前后一定发生变化的是（ ） A．元素的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．物质的总质量 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据已有的知识进行分析，在化学反应中一定遵循质量守恒定律． 【解答】解：在化学反应前后元素的种类不变，原子的数目不变，物质的总质量不变；分子的种类一定改变． 故选C． 【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变． 14．物质燃烧必须具备一定条件，下列不属于物质燃烧条件的是（ ） A．具有可燃性 B．要与氧气接触 C．温度达到着火点 D．熔点低 【考点】燃烧与燃烧的条件． 【专题】课本知识同类信息． 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①物质具有可燃性 ②与氧气接触 ③温度达到可燃物的着火点． 【解答】解：根据燃烧要同时满足的三个条件：①物质具有可燃性 ②与氧气接触 ③温度达到可燃物的着火点可知，物质燃烧与熔点无关；因此A、B、C正确，D不正确． 故选D． 【点评】该题重点考查学生根据燃烧的条件进行分析解题的能力，并将知识灵活应用． 15．物质的性质决定其用途．下列有关物质的用途，不合理的是（ ） A．用铝锅盛放酸菜 B．氧气用于医疗急救 C．干冰用于人工降雨 D．用食醋除去暖水瓶中的水垢 【考点】金属的化学性质；氧气的用途；二氧化碳的用途；酸的化学性质． 【专题】物质的性质与用途． 【分析】A、酸菜中含有酸性物质． B、氧气能供给呼吸． C、干冰易升华吸热． D、醋酸能与水垢中的物质反应． 【解答】解： A、酸菜中含有酸性物质，会与铝制品反应，故错误． B、氧气能供给呼吸，可用于医疗救助，故正确． C、干冰易升华吸热，使水蒸气变成小水滴，故正确． D、醋酸能与水垢中的物质反应，使其转化成可溶于水的物质，故正确． 故选A 【点评】该题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识的掌握与了解，属基础性知识考查题． 16．氢氧化钠是一种重要的化工原料．下列俗名不能表示氢氧化钠的是（ ） A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠 【考点】常见碱的特性和用途． 【专题】常见的碱 碱的通性． 【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠． 【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，观察选项，故选B． 【点评】本题考查了氢氧化钠的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行． 17．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） A．用稀硫酸除铁锈 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2 D．用生石灰作食品干燥剂 【考点】中和反应及其应用． 【专题】常见的酸 酸的通性． 【分析】根据中和反应的定义进行分析，稀硫酸除铁锈为酸与金属氧化物的反应，熟石灰改良酸性土壤利用的是酸碱中和的原理，石灰石与盐酸的反应为酸与盐的反应，不是中和反应，生石灰与水的反应为金属氧化物与水的反应． 【解答】解： A、稀硫酸除铁锈为酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，故A错误； B、熟石灰改良酸性土壤利用的是酸碱中和的原理，故B正确； C、石灰石与盐酸的反应为酸与盐的反应，不是中和反应，故C错误； D、生石灰与水的反应为金属氧化物与水的反应，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，可以依据中和反应的定义进行判断，要抓住反应物为酸和碱． 18．下列对溶液的叙述，正确的是（ ） A．无色透明的液体一定是溶液 B．水是一切溶液的溶剂 C．溶液中只能含有一种溶质 D．将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出 【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；固体溶解度的影响因素． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】A、无色透明的液体不一定是溶液； B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂； C、溶液中可以有一种或多种溶质； D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大． 【解答】解：A、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，但是水不是溶液．故选项错误； B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂，例如碘酒中溶剂是酒精．故选项错误； C、溶液中可以有一种或多种溶质，例如海水中含有多种溶质．故选项错误； D、将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后，不但没有氢氧化钙析出，而且还会变成不饱和溶液．故选项正确． 故选D． 【点评】本题主要考查溶液的组成和溶解度等方面的知识，解答时要理解固体物质的溶解度有的随着温度的升高而增大，有的随着温度的升高而减小． 19．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、K+、NO3﹣、OH﹣ C．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣ 【考点】离子或物质的共存问题． 【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子在溶液中一定能大量共存来分析解答． 【解答】解：A、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀，则离子在溶液中一定能大量共存，故A正确； B、因H+、OH﹣能结合生成水，则该组离子不能大量共存，故B错误； C、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误； D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查离子的共存问题，学生熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的状态、溶解性是解答本题的关键． 20．下列转化，只有加入盐酸这一途径，才能一步实现的是（ ） ①CaCO3→CO2②Zn→ZnCl2③Cu（OH）2→CuCl2④BaCO3→BaCl2． A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【考点】物质的相互转化和制备． 【专题】压轴实验题；物质的制备． 【分析】根据转化中原物质的性质及变化规律，分析完成转化需进行的反应，从而得出只有加入盐酸这一途径，才能一步实现的选项． 【解答】解：①CaCO3→CO2，碳酸钙高温下分解及与盐酸反应都可产生二氧化碳；②Zn→ZnCl2，由于锌的活动性较强，能与盐酸、氯化铜溶液等发生反应而得到氯化铜；③Cu（OH）2→CuCl2，氢氧化铜不溶于水，只能与盐酸发生复分解反应而生成氯化铜；④BaCO3→BaCl2，碳酸钡不溶于水，只能与盐酸发生复分解反应生成氯化钡．因此，只有加入盐酸这一途径，才能一步实现的为③④两个转化过程． 故选C． 【点评】熟练掌握常见物质的性质及转化规律，正确使用复分解反应发生条件，是解答此类问题必须具备的技能． 二、填空题 21．（1）用数字和化学符号表示：2个磷原子 2P ；3个氢氧根离子 3OH﹣ ．（2）氯化钠 NaCl ． （3）2010年4月20日，位于美国墨西哥湾的“深水地平线”钻井平台发生爆炸并引发大火，导致了墨西哥湾漏油事件的发生．调查显示，钻井平台爆炸由一个甲烷气泡引发．请你完成甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2  CO2 +2H2O．（4）写出一个有Na2SO4生成的化学方程式： 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个磷原子，就可表示为：2P； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH﹣； （2）氯化钠是由显+1价的钠元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：NaCl； （3）在化学反应前后，原子的个数和种类都不变，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+H2O；（4）只要会生成硫酸钠的反应都满足要求，如2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O． 故答案为：（1）2P，3OH﹣； （2）NaCl； （3）CO2； （4）2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O． 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 22．悠久的景德镇人文文化造就了景德镇陶瓷独有的灵气与魅力．2010年4月，100多件景德镇陶瓷入选上海世博会，这是景德镇人民的一大喜事．品质独特的陶瓷选用独具特性的陶土按一定的比例烧制而成．陶土主要含SiO2、Al2O3、Fe2O3、TiO2，还有少量的MgO、SrO、CaO以及其他着色氧化物．请你回答有关问题： （1）用于制作陶瓷的陶土属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）． （2）原子结构示意图为  的元素在陶土中含量最高，其原子最外层有 6 个电子．该元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素．（3）Al2O3中铝元素的化合价为 +3 ，Fe2O3为 红 色的固体． 【考点】纯净物和混合物的判别；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；有关元素化合价的计算． 【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）混合物是由多种物质组成的物质； （2）根据原子结构示意图可以判断核外电子排布、元素种类等方面的问题； （3）在化合物中元素化合价代数和为零，氧化铁是红色固体． 【解答】解：（1）用于制作陶瓷的陶土中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、TiO2，还有少量的MgO、SrO、CaO以及其他着色氧化物，属于混合物．故填：混合物． （2）原子结构示意图为  的元素是氧元素，其原子最外层有6个电子．该元素属于非金属元素．故填：6；非金属．（3）在氧化铝中，氧元素化合价是﹣2价，可以求出铝元素的化合价为+3价，氧化铁是红色固体．故填：+3；红． 【点评】本题主要考查物质的分类、原子结构和化合价等方面的知识，解答时要理解在单质中元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，代数和为零． 23．化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关． （1）请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：A．分子的体积很小；B．分子在不断地运动；C．分子之间有间隙；D．不同物质的分子性质不同． ①墙内开花墙外香 B ；②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来 C ；③一滴水中大约有1.67×1021个水分子 A ；④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气 D ． （2）晚会时，为了让篝火更旺，常将木柴架空，目的是使木柴 与空气（或氧气）充分接触， ；消防队员常用高压水枪喷出的水流将大火扑灭，其灭火原理是 使可燃物降温至着火点以下或隔绝空气 ． 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法． 【专题】生产、生活、环保类简答题；压轴实验题． 【分析】（1）闻到香味是因为分子不断运动，气体膨胀说明分子间有间隔，一滴水中含有多个分子说明分子体积小，氧气和氮气的不同用途是因为它们有不同的性质； （2）根据燃烧的条件和灭火的原理来分析回答． 【解答】解：（1）①墙内开花墙外香是因为分子在不断地运动，故选 B；②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来是因为分子之间有间隙，分子间隔随温度升高而增大，故选 C；③一滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子的体积很小故选 A；④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气说明不同物质的分子性质不同故选：D． （2）可燃物燃烧的剧烈程度与可燃物与氧气的接触面积有关，接触面积越大，燃烧越剧烈；消防队员常用高压水枪喷出的水流将大火扑灭，其灭火原理是使可燃物降温至着火点以下或隔绝空气． 故答案为：（1）①B；②C；③A；④D． （2）与空气（或氧气）充分接触；使可燃物降温至着火点以下或隔绝空气． 【点评】本题主要考查了分子是运动的观点，培养了学生能从宏观现象透析出微观变化，从透过现象看到本质，能够初步了解一些宏观变化的微观实质． 24．（1）将植物油与酒精分别加入水中，能形成溶液的是 酒精 ． （2）澄清石灰水中溶质的化学名称为 氢氧化钙 ． （3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线． ①50℃时，A的溶解度为 60 g． ②20℃时，溶解度：A ＜ B（填“＞”“＜”或“=”）． ③将40℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温到10℃，析出晶体的质量关系是A ＞ B．  【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；晶体和结晶的概念与现象． 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题． 【分析】（1）将植物油与酒精分别加入水中，植物油与水形成乳浊液，酒精与水形成溶液； （2）澄清石灰水中溶质的化学名称为氢氧化钙． （3）由A、B两种固体物质的溶解度曲线图可知： ①50℃时，A的溶解度． ②20℃时，A、B两种固体物质溶解度大小； ③将40℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温到10℃，溶解度曲线变化大的，析出晶体多． 【解答】解： （1）将植物油与酒精分别加入水中，能形成溶液的是酒精． （2）澄清石灰水中溶质的化学名称为氢氧化钙． （3）由A、B两种固体物质的溶解度曲线图可知： ①50℃时，A的溶解度为60g． ②20℃时，溶解度：A＜B． ③将40℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温到10℃，析出晶体的质量关系是A＞B． 故答为：（1）酒精；（2）氢氧化钙；（3）①60；②＜；③＞（或大于） 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；掌握晶体和结晶的概念与现象；了解溶质、溶液和溶剂的相互关系和判断方法． 三、实验题（14分） 25．A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业． （1）写出下列物质的化学式：A Na2CO3 ，B Ca（OH）2 ，C NaOH ，D CaCO3 ． （2）写出下列变化的化学方程式：A+B→C+D： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ； E→B： CaO+H2O═Ca（OH）2 ．  【考点】物质的鉴别、推断． 【专题】框图型推断题；压轴实验题． 【分析】此题为框图式物质推断题，根据D是大理石的主要成分，推知D为碳酸钙，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，故E可能为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B可能为氢氧化钙，A是一种钠盐，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和C，故A可能为碳酸钠，C可能为氢氧化钠，带入框图，推断合理． 【解答】解：（1）D是大理石的主要成分，推知D为碳酸钙，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，故E可能为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B可能为氢氧化钙，A是一种钠盐，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和C，故A可能为碳酸钠，C可能为氢氧化钠，故填：A．Na2CO3 B．Ca（OH）2，C．NaOH，D．CaCO3． （2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，CaO+H2O═Ca（OH）2． 【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质间的转化，推出其他物质的化学式． 26．用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，请回答： （1）写出如图中有标号仪器的名称：a 试管 ；b 集气瓶 ． （2）指出如图装置中的两处错误： 试管口向上倾斜 ； 导气管伸入试管内太长 ． （3）写出装置中发生反应的化学方程式： 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（4）收集氧气完毕，先停止加热再将导管移出水面，这种操作可能引起的后果是 水倒流，致使试管破裂 ． （5）通过一年的学习，我们知道有多种途径可以制取氧气，如：A．分离空气；B．电解水；C．分解过氧化氢；D．加热高锰酸钾；E． 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 （相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法）．  【考点】实验室制取氧气的反应原理；常用仪器的名称和选用；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式． 【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称． （2）根据实验室制取氧气中需要的注意事项进行判断，发生装置上主要注意的问题有，试管的倾斜方向，导管伸进试管的长度，酒精灯的位置，试管夹的位置等． （3）熟记实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应式． （4）收集氧气完毕，注意正确的先后操作顺序，避免发生不良后果． （5）制取氧气的方法还有加热氯酸钾和二氧化锰混合物； 【解答】解： （1）图中a是试管，b是集气瓶． 故答案为：试管；集气瓶． （2）用右图装置加热固体制取氧气明显的错误为①试管口向上倾斜，这样会使反应中产生的水蒸气冷凝成水后倒流炸裂试管，所以正确的方式应该略向下倾斜．②试管口的导管伸进的太长，这样会导致气体导出不顺利，且容易使反应物的固体小颗粒进入导管，所以导管伸进的程度应稍露胶塞为宜． 故答案为：试管口向上倾斜；导气管伸入试管内太长． （3）高锰酸钾制取氧气的化学反应式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）收集完毕，先停止加热再将导管移出水面时会导致装置内温度降低，气压减小，冷水倒吸致使试管炸裂； 故答案为：水倒流，致使试管破裂． （5）另一种制取氧气的方法为加热氯酸钾和二氧化锰混合物． 故答案为：加热氯酸钾和二氧化锰混合物．（其他合理答案均可．） 【点评】熟记氧气的反应原理和制取装置及选取方法和注意事项；此题也考察了同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，还应熟记化学方程式，收集氧气一般采用向上排空气法和排水法． 四、简答题（12分） 27．水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源，我们应珍惜和保护水资源． （1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和 生活污染 ． （2）饮用酸碱度过大或硬度大的地下水不利于人体健康．可用 pH试纸 测定地下水的酸碱度，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 肥皂水 ． （3）生产自来水的过程中，可用 过滤 方法除去水中不溶性杂质． （4）水的用途广泛，请你举出水在实验室的两种用途： 溶解 、 洗涤 ． （5）我们要节约用水，请你举出节约用水的一种措施： 洗菜水浇花等 ． 【考点】水资源的污染与防治；水的性质和应用；硬水与软水；保护水资源和节约用水． 【专题】空气与水． 【分析】（1）根据水体污染的来源分析回答； （2）根据测定水的酸碱度的方法、检验硬水和软水的方法分析回答； （3）根据过滤的原理分析回答； （4）根据水的应用分析回答； （5）根据常见的节约用水的措施分析回答． 【解答】解：（1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染． （2）饮用酸碱度过大或硬度大的地下水不利于人体健康．可用pH试纸测定地下水的酸碱度，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水． （3）过滤能将液固分离，生产自来水的过程中，可用 过方法除去水中不溶性杂质． （4）水的用途广泛，水在实验室的用途有：溶解、洗涤、冷却等． （5）我们要节约用水，节约用水的措施有很多，例如洗菜水浇花、洗衣水冲厕等． 故答为：（1）生活污染．（2）pH试纸，肥皂水．（3）过滤；（4）溶解、洗涤等；（5）洗菜水浇花等． 【点评】本题较为较为全面地考查了有关水的基础知识，难度不大，加强有关水知识的归纳、学习有利于解答本题． 28．小明学习“金属和金属材料”之后，对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展． （1）【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为  （2）【拓展知识】我市是锰矿（二氧化锰）资源较丰富．于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”3种金属活动性的兴趣． 【分 析】从常见金属的活动性顺序可知：铁＞铜．思考后，小明得出了以下三种猜想： ①铁＞铜＞锰；②铁＞锰＞铜；③ 锰＞铁＞铜 ． 【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为MnSO4． 【实验探究】1．实验药品：铁片、锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液． 2．设计实验方案，进行实验，获得结论．请你和小明一起完成如下实验探究．
【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲＞乙＞丙，该实验方案是 将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液（将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液） ． 【考点】金属活动性的探究． 【专题】压轴实验题；科学探究． 【分析】（1）根据金属活动性顺序表填空； （2）可猜想锰的活动性比铁强； 2、根据金属与酸、盐溶液的反应规律分析，活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈； 【实验反思】验证三种金属的活动性，可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间． 【解答】解：（1）根据金属活动性顺序表，Mg的活动性介于Na和Al之间，故填Mg； （2）第③中猜想是锰的活动性比铁强，排在最前面． 2、（2）因为锰的活动性比铜强，故锰置换出硫酸铜中的铜，锰表面有红色物质析出； （3）因为锰片与酸反应比铁片的反应剧烈，故锰的活动性比铁强，猜想③正确． 【实验反思】比较三种金属的活动性，可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间． 故答案为：（1）Mg （2）【分析】③锰＞铁＞铜 【实验探究】
【实验反思】将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液（将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液）． 【点评】利用金属活动性顺序进行实验方案设计，去验证金属的活动性强弱，设计的实验要符合题目要求，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论． 五、计算题 29．中国石油广西钦州千万吨炼油项目力争2010年6月30日正式投产．丁烷（化学式为C4H10）是石油炼制中的一种产品，请回答： （1）丁烷分子中碳原子和氢原子的个数比是 2：5 （最简整数比）． （2）丁烷中碳、氢元素的质量比为 24：5 （最简整数比）． 【考点】元素质量比的计算． 【专题】化学式的计算；有关化学式的计算． 【分析】（1）根据1个丁烷分子的构成，进行分析解答． （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． 【解答】解：（1）1个丁烷分子是由4个碳原子、10个氢原子构成的，则丁烷分子中碳原子和氢原子的个数比是4：10=2：5． （2）丁烷中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×10）=24：5． 故答案为：（1）2：5；（2）24：5． 【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的化学式的微观含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 30．实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示．请根据有关信息计算： （1）该瓶盐酸溶液的质量是 595 g． （2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸 20 g． （3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应．计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．  【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】（1）从标签中的所标注的盐酸的体积和密度可以求出盐酸的质量； （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变结合溶质的质量分数来解答； （3）氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，由于它们是恰好完全反应，所以可以根据盐酸的质量进行求算． 【解答】解：（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为：1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g （3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 x 3.65g  解得：x=4g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：  ×100%=10%；答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%． （1）595； （2）20； （3）10%． 【点评】本题考查学生利用化学方程式的计算，学生应注意通过信息抽取解题所需要的信息，能正确运用说明书中物质的体积及密度求算物质的质量，并能够正确的书写化学方程式找出已知量进行求算． 第28页（共30页） (责任编辑：admin) |