2020年中考化学考点梳理：常见碱的主要性质和用途_中考网-中考真题答案下载-中考试题库-中考成绩查询-知识点学习方法与技巧补课解题技巧学习计划表总结-中考查分网-中考网-中考资源网-中学学科网

    常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途(C)
    1、概念　碱是指解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇，如C2H5OH)。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。
    2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

	氢氧化钠（NaOH）	氢氧化钙【Ca(OH)₂】
颜色状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）	白色粉末，微溶于水
俗名	烧碱、火碱、苛性钠	熟石灰、消石灰
制法	Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH	CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂
特性	具有强腐蚀性，易潮解；	具有腐蚀性
用途	水溶液可用于除去二氧化碳；固体用作干燥剂（不能干燥CO₂、SO₂、SO₃、HCl）；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）	水溶液可用于检验二氧化碳；工业制漂白粉；农业改良酸性土壤、配波尔多液；建筑材料

    潮解：固体物质表面吸水潮湿并溶解。特征：①针对固体;②是物理变化;③物质自身吸水才能发生的变化。
    3、碱的化学性质
    碱具有相似化学性质的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是OH-，所以碱的通性是OH-表现出来的性质。
    ①与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色;
    ②与酸性氧化物反应：碱+非金属氧化物(CO除外)→盐+水;(不属于基本反应类型)
    ③与酸反应：碱 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应，中和反应);
    ④与盐反应：碱 + 盐 → 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应)。
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