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归纳总结：酸、碱的化学性质：(考点七) 一、 酸的化学性质： (1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H2SO4 + Mg =MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑= 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑= 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑= 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色) Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色) CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色) CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色) (4)碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸) 2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3= CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3= H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸) 二、 碱的化学性质： (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3= H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2= H2O + CaCO3↓ (3)酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 HCl + NaOH= NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O (4)盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色) 3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl (注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色) Ca(OH)2 + NaCO3 =CaCO3↓ + 2NaOH 新初三快扫码关注 中考网微信公众号 每日推送学习技巧，学科知识点 助你迎接2020年中考！  (责任编辑：admin) |