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方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。下面是小编整理的内容，供大家参考。  常见热化学方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g); 2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g); 3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g); 4、C(石墨)===C(金刚石); 5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); 6、C(s)+O2(g)==CO2(g); 7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); 8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g); 9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g); 10、S(s)+O2(g)==SO2(g); 11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g); 12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g); 13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g); 14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g); 15、O2(g)+N2(g)==2NO(g); 盐的通性及化学方程式 1.金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀） 酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 3.盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀） 盐1＋盐2→新盐1＋新盐 2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 4.碱+盐——新碱+新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀） 盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 制取氧气的化学方程式 1、加热高锰酸钾 高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异 中学阶段反应方程式 2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热） 2、氯酸钾分解 制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ 2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加热） 3、双氧水分解 过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑（MnO₂催化） 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2 与二氧化碳有关的化学方程式 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ (责任编辑：admin) |