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中考马上就要来临了，下面小编整理了初中化学知识点精华归纳，希望能对大家有所帮助，供参考。  酸碱盐溶解性口诀 酸易溶于水，初中酸全溶。 碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2） 微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca(OH)2微溶） 可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。 盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。） 硫酸盐(SO42-)，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。） 碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶） 其余不溶于水，均能“溶于”酸。 溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 初中化学敞口置于空气中质量变化 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 化学方法归纳 1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。 2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。 3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。 4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。 6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。 （2）常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质） 1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。 2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。 3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。 4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。 5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。 6.O2（H2O）:通过浓硫酸。 （2）常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质） 1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。 2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。 3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。 4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。 （3）常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质） 1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。 2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。 3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。 4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。 5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。 6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。 废液成分探究题 要处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。 1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。 2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。 (责任编辑：admin) |