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九年级化学下册知识都有哪些重要的知识点呢？小编帮助同学们做了归纳和总结，接下来分享具体的内容，供参考。  金属材料 1、纯金属(90多种)；合金(几千种) 2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)。(3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素 (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属 (7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属 (9)锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 有色金属：重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等； 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸→盐+H2↑ 3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用： 保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。 酸、碱、盐知识点 1.常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。 3.三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。 (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应； (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。 怎么区分酸碱盐 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。 盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。 (责任编辑：admin) |