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初三化学的学习对于一部分初中生来说是有大的难度，要注意对知识点的总结，下面为大家梳理了初三化学知识点，供大家参考。  质量守恒定律 1.在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。 2.六个不变、两个一定改变、两个可能改变 (1)六个不变： 宏观：1.反应前后物质总质量不变;2.元素的种类不变;3.各元素对应原子的总质量不变; 微观：4.原子的种类不变;5.原子的数目不变;6.原子的质量不变。 (2)两个一定改变： 宏观：物质种类改变。 微观：物质的粒子构成方式一定改变。 (3)两个可能改变： 宏观：元素的化合价可能改变。 微观：分子总数可能会改变。 化学式和化合价 (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等; b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等； c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。 ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2； 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)； F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)； 多原子分子单质化学式:臭氧O3等。 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。 ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)； ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。 (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)： 排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)； ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)； ③先排满内层再排外层； 注:元素的化学性质取决于最外层电子数； 金属元素：原子的最外层电子数； 非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律； 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值： 说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来； (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 金属活动性 1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6、紫色溶液：石蕊溶液 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 一价金属银钠钾，还有亚铜亚汞是一价，二价金属锌钡铜，还有钙镁亚铁汞。 氟氯溴碘常显一，有时还显三五七，氢一价，氧二价，铁三铝三记住它。 硫有二四和六价，氮磷三五是常规。 (责任编辑：admin) |