|
同学们要想学好化学一定要善于总结和归纳知识点，接下来小编给大家分享中考化学总复习必背考点，供参考。  化学方程式配平方法 1.最小公倍数法：①找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；②求该元素原子个数的最小公倍数；③推求化学式系数。 2.奇偶配平法：①奇偶配平法：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；②逐一推求其它化学式系数。 3.观察法：①从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；②推求其它化学式系数。 化学方程式配平口诀 左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。 一找元素见面多，二将奇数变成偶; 三按连锁先配平，四用观察配其它; 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双; 出现分数去掉分母，调整系数使支配平。 物质的溶解性 1.盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水; 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水; 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。 2.碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。 3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸)。 4.大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。 常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色 3.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。 初中化合价口诀口诀 钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价， 一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价， 铝是正三氧负二，氯是负一最常见， 硫有负二正四六，正二正三铁可变， 二三铁，二四碳，单质零价永不变。 电解质强弱的判断口诀 1.具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。 2.盐类、强碱、强酸是强电解质。 3.具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。 4.弱酸弱碱是弱电解质。 离子的检验 1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。 2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。 3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。 4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。 5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。 6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。 8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。 (责任编辑：admin) |