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如果能确定出分子的结构式，单键是δ键双建中含1个δ键和1个π键、三键中含1个δ键和2个π键。如果不能确定出分子的结构式，按下列方式处理：δ键数一般等于原子总数减一，N2中δ键数为2-1=1。π键的个数成键电子对数（或化学键总数）减去δ键数，N2中两个N原子之间有3对电子，所以π键的个数为3-1=2。  什么是π键和σ键 1、它的本质是原子之间共用电子对（或电子云重叠），因为每一个原子周围都存在这电子，只是电子数的多少不同罢了，它们之间若要形成化合物，就可以通过共用电子对来实现，所以说共价键又可以说是两个相邻原子之间的强烈的相互作用。 2、然后根据它们的成键方式可以分为σ键和π键，它们之间的区分就要看电子云是如何重叠的（电子云就是每个原子存在电子的一个区域），σ键是电子云“头碰头”，它们成轴对称；而π键是电子云“肩并肩”，它们则关于一个平面对称。 (责任编辑：admin) |