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酸碱盐的应用 1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。 使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。 NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。 可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。 4.碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。 5.无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为 蓝色CuSO45H2O 6.生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、 白磷、纯碱晶体。 8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。 9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。 11.粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是CH3OH 12.检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 13.制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 14.波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 15.酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 16.酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 17.证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水 18.证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液(微热)产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 19.检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 20.区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 21.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 (责任编辑：admin) |