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一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。(注意：相对分子质量必须乘化学计量数) 二、计算的步骤： 1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。 ②已知量必须带单位未知量不能带单位; ③相对分子质量写在上，质量写在下。 4、列比例式，求解。 注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。 ②列式和求解过程中已知量都要带单位; ③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。 5、简明地写出答。 三、注意： 1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。 2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。 例1：我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定;4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O 现取某装修后的室内空气样品500mL，用溶质质量分数为1.58×10-8(0.00000158%)的高锰酸钾溶液(其中加入适量的硫酸溶液)300g，与其中的甲醛恰好完全反应。 (1)求500mL该空气中甲醛的质量。 (2)通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。 解：(1)设500mL该空气中甲醛的质量为x，反应掉的高锰酸钾的质量为： 300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3mg 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O 4×1585×30 4.74×10-3mgx (责任编辑：admin) |