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2022年中考化学:酸与碱之间会发生什么反应

http://www.newdu.com 2022-03-23 中考网 佚名 参加讨论

    酸与碱之间会发生什么反应
    考试要求:
    认识中和反应及应用
    会用PH试纸检验溶液的酸碱性,知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
    考点一、中和反应
    1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应
    HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
    2、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应
    注意:反应物只能是酸与碱
    3、实质:OH-+H+== H2O
    4、盐:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
    5、中和和反应的应用:
    (1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和
    (2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)
    (3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
    考点二、溶液酸碱度的表示法——pH
    在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大
    在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大
    (2)PH值与溶液酸碱性的关系:
    PH=7 溶液呈中性 例如:H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
    PH<7 溶液呈酸性,PH越小酸性越强 例如:酸溶液
    PH>7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强 例如:碱溶液
    注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
    碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液
    (3)酸碱性与酸碱度关系:
    (4)改变溶液PH值的方法:
    ①酸性溶液:加水,溶液PH值不断增大,接近于7;
    加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7
    ②碱性溶液:加水,溶液PH值不断减小,接近于7;
    加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7
    ⑸pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
    用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
    注意:A:用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
    B:用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。
    ⑹酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨
    附:酸、碱的化学性质
    一、酸的化学性质
    (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
    (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件:活动性:金属>H )
    H2SO4 + Mg= MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑
    3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑= 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
    H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑
    H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑
    注:FeSO4 溶液、FeCl2溶液:浅绿色
    (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
    Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色)
    现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
    Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
    现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
    CuO + 2HC= CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)
    现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
    CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色)
    现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
    (4)碱 + 酸 → 盐 + 水
    HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
    H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
    2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O
    二、碱的化学性质
    (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
    (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
    2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
    2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3= H2O + Na2SO4
    Ca(OH)2 + CO2= H2O + CaCO3↓
    (3)酸 + 碱 → 盐 + 水
    HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
    H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
    2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O
     (责任编辑:admin)
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