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碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的公式[公式]。 1.碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色(氨水除外)。 2.碱+非金属氧化物 → 盐+水(复分解反应) a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱; ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等(高中阶段还会有其他非金属氧化物)。 b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 公式[公式](用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳) 公式[公式] 公式[公式] 公式[公式](检验二氧化碳;石灰墙“出汗”) 3.碱+酸 → 盐+水(复分解反应、中和反应) 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4.碱+盐 → 新碱+新盐(复分解反应) a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质); ② 新碱是氨水; ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 b)铵盐一定能与四大强碱反应。 c) 新碱是沉淀： 蓝色沉淀 –公式[公式] 红褐色沉淀 –公式[公式] 白色沉淀 –公式[公式] d) 新盐是沉淀： 公式[公式] 公式[公式] e) 蓝白沉淀：公式[公式] f) 红白沉淀：公式[公式] g)波尔多液(注：波尔多液不是溶液)：公式[公式] 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如
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