注意：浓硫酸具有一定的特性：
    (1)吸水性(物理性质)用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]
    (2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。)
    (3)强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
    在加热的条件下，能与排在氢后面的金属(如Cu)反应，如：
    Cu+2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+H2O
    又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
    (4)浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。
    浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
    (5)安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
    稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
    4.酸的化学性质
    

    总结：酸所具有的共同特点：
    酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质(酸的五大通性)：
    (1)酸溶液与酸碱指示剂的反应
    A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色;
    B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
    提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”;是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
    (2)酸溶液与某些金属反应
    酸溶液+ (氢前)金属→ 盐溶液+ 氢气
    注意：
    A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;
    B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放
    热现象;
    C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;
    D.该类反应属于置换反应
    如：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑;Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
    (3)酸溶液与某些金属氧化物反应(金属氧化物又称碱性氧化物)
    酸溶液+ 金属氧化物→ 盐溶液+ 水
    注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
    如：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O;Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
    ZnO + 2HNO3== Zn(NO3)2+H2O
    

    (4)酸溶液与碱的反应(又称为中和反应)
    酸+碱→盐+水
    (5)酸溶液与某些盐反应
    酸溶液+ 盐→ 新酸+ 新盐
    注意：A.我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
    酸+ 碳酸盐→ 新盐+ 水+ 二氧化碳
    如：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑;Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑;
    K2CO3+ 2HNO3== 2KNO3+ H2O + CO2↑;
    MgCO3+ CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑;
    B.某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
    如：HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3;BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl
    补充：Cl-及SO42-的检验
    A.向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
    B.向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
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