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三、盐的化学性质 1、盐(可溶)金属1→金属2新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 2、盐酸→新盐新酸(满足复分解反应的条件) 3、盐碱→新盐新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 4、盐盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 生成气体：H与CO32-；NH4与OH-生成水：H与OH- ③反应实质：离子结合成H2O：H与OH- ↑：H与CO32-；NH4与OH- ↓：Ag与Cl-；Ba2与CO32-；Ca2与CO32-；Mg2与OH-…… 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别： H1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐 OH-1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3、Cu2盐 Cl-用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42-用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体 Fe3用OH-能生成红褐色沉淀 Cu2用OH-能生成蓝色沉淀 NH4用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2用OH-能生成白色沉淀 Ca2用CO32-能生成白色沉淀 (责任编辑：admin) |