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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 各位同学在查看时请点击全屏查看 2018年齐齐哈尔中考化学模拟试题 一、化学模拟试题选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1．生活中的下列现象属于化学变化的是（） A．汽油挥发 B．车胎爆裂 C．酒和醋的酿造 D．玻璃破碎 2．下列实验操作中，错误的是（） A．  氢气的检验 B．  读出液体的体积 C．  加热试管中的液体 D．  稀释浓硫酸 3．材料与人类生活密切相关．下列物品是由有机合成材料制成的是（） A．羊毛衫 B．塑料脸盆 C．不锈钢餐具 D．玻璃杯 4．发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4  Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（）A．H2O B．NH3 C．NO2 D．NO 5．下列有关实验现象的描述中，正确的是（） A．铁丝在空气中剧烈燃烧 B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色 C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红 D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色 6．2008年北京奥运场馆的外墙体大量采用新型塑料膜材料ETFE[ETFE的化学名称为聚氟乙烯，化学式为（C2H2F2）n]，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，可以使用15至20年．以下关于聚氟乙烯的说法中不正确的是（） A．聚氟乙烯属于有机物 B．聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成 C．聚氟乙烯易溶于水，能与空气中的氧气反应 D．聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5% 7．下列说法错误的是（） A．在溶液中Na+和SO42﹣能大量共存 B．氯化钾是由氯化钾分子构成的 C．质子数决定了元素的种类 D．氯离子和氯原子的核外电子层数相同 8．“毒奶粉”事件再次提醒我们要注意食品安全，下列有关食品加工方法安全的是（） A．用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂 B．用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠” C．用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒 D．用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分 9．小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是（）
A．A B．B C．C D．D 10．下列有关物质的区分方法不正确的是（） A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 B．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水 C．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体 11．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）  A．NaCl的溶解度不受温度的影响 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3 D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等 12．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，所以点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 D．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 13．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．  向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．  向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．  向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．  高温煅烧一定质量的石灰石 14．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是 （）
A．A B．B C．C D．D 15．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（） A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁 二、填空题（本题共6小题，每空1分，化学方程式2分，共25分） 16．用适当的化学符号和数字回答： （1）钾原子 ； （2）2个氯离子 ； （3）3个氨分子 ； （4）五氧化二磷中磷元素为+5价 ． 17．请你用所学的化学知识回答下列问题： （1）为了健康，我们要均衡摄入六大营养素，如鸡蛋中富含的营养素是 ；化学元素与人体健康也密切相关，贫血是因为人体中缺 元素造成的；从元素在人体中的含量来说，它属于 元素（填“常量”或“微量”）； （2）衣服的面料有用天然纤维织成的，也有用合成纤维织成的，与天然纤维相比，合成纤维具有的一条优点是 ． 18．自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观工程可用下图表示：  （1）D物质中氯元素的化合价为 ； （2）分析以上过程模拟图，你能总结出一条结论是 ． 19．水和溶液在生产生活中重要的作用． （1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、 吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是 ，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有 （写一条即可）． （2）配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的原因是 ； A．量筒量取水时仰视读数 B．配制的溶液向细口瓶转移时溅出 C．固体甲中含有杂质． （ 3 ）实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，主要操作步骤是：计算、 、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是 ． 20．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞． （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 ； （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ； （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性 的金属． 21．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 ． （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 ． （3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？ （填“是”或“否”）．请说明理由 ． 三、简答题（本题共3小题，每题3分，共9分） 22．随着经济的发展，人类向大气中排放的气体越来越多，气候也在不断变化，我国已经经历了多个“暖冬”． （1）造成气候变暖的主要物质是 ． （2）请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施． 23．钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，随着金属材料使用量的增大和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强，据你所知，保护金属资源的有效途径有哪些（请写出三条）？ 24．绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．“绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生活、绿色消费、人与自然和谐发展等内容．”在你的身边一定有很多体现绿色理念的例子，请举三例． 四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分） 25．在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果． （1）用试管刷刷洗试管时，用力过猛 ； （2）滴管取用试剂后平放或倒置 ； （3）实验剩余的药品放回原瓶 ． 26．初中化学教材中的一些实验如下图，请你回答下列问题：  （1）甲实验中铜片上出现痕迹可以得出的结论是 ； （2）乙实验中A中溶液变红可以得出的结论是 ； （3）丙实验中塑料瓶变瘪了可以得出的结论是 ； （4）丁实验中硬质玻璃管中黑色粉末变红色可以得出的结论是 ． 27．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关． （1）根据如图（A～E）所给的装置，回答问题：  ①实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ；可选用的发生装置为 ，收集装置是 （填字母）． ②写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式 ，验满方法是 ． （2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：  ①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入 （填导管口符号）． ②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置 ． ③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用装置 ． 28．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取C02后残留的废液．小红和李明同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题． 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2．李明认为废液中含有的溶质是HCl、CaCl2． 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性． 【实验与结论】①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并分别滴人无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的． ②李明认为小红的实验不能证明她的猜想，原因是 ③李明向废液中不断滴加碳酸钠溶液就证明出废液中含有HCl、CaCl2．他观察到的现象是 【拓展与应用】 ①要想从废液中回收比较纯净的氯化钙晶体，首先需要向废液中加入 ，反应完成后 （操作）后蒸发． ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）． 五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题8分，共11分） 29．苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰．请回答： （1）一个苯甲醇分子由 个原子构成． （2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）． （3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）． 30．将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入100g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀． 求：（1）样品中氯化镁的质量． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 2018年齐齐哈尔中考化学模拟试题参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1．生活中的下列现象属于化学变化的是（） A．汽油挥发 B．车胎爆裂 C．酒和醋的酿造 D．玻璃破碎 【考点】E3：化学变化和物理变化的判别． 【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据． 【解答】解：A、汽油挥发过程中，只是汽油由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化； B、车胎爆裂过程中，没有生成新物质，属于物理变化； C、酒和醋的酿造过程中，生成酒精、醋酸等物质，属于化学变化； D、玻璃破碎过程中，只是玻璃的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化． 故选：C． 2．下列实验操作中，错误的是（） A．  氢气的检验 B．  读出液体的体积 C．  加热试管中的液体 D．  稀释浓硫酸 【考点】32：实验操作注意事项的探究． 【分析】A、氢气的检验方法是：用试管收集一试管氢气，如图，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，然后松开拇指，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的．如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯．这时需要重新收集和检验； B、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平； C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等； D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌． 【解答】解：A、氢气的检验：用试管收集一试管氢气，如图，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，然后松开拇指，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的，故A正确； B、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故B正确； C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的  ，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，图中操作正确，故C正确；D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误． 故选D． 3．材料与人类生活密切相关．下列物品是由有机合成材料制成的是（） A．羊毛衫 B．塑料脸盆 C．不锈钢餐具 D．玻璃杯 【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别． 【分析】有机合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，可根据定义进行解答． 【解答】解： A．羊毛衫属于天然纤维； B．塑料脸盆是塑料制品，是有机合成材料． C．不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料； D．玻璃杯属无机非金属材料； 故选B． 4．发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4  Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（）A．H2O B．NH3 C．NO2 D．NO 【考点】G1：质量守恒定律及其应用． 【分析】根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和个数不变． 【解答】解：反应物中含有3个Al、3个N、12个H、3个Cl、12个O，生成物中含有3个Al、3个N、3个Cl、6个O，所以X中需要含有12个H和6个O，又因为X前面的系数是6，所以X中含有2个H、1个O就行，所以化学式是H2O． 故选A． 5．下列有关实验现象的描述中，正确的是（） A．铁丝在空气中剧烈燃烧 B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色 C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红 D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色 【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质；8A：一氧化碳还原氧化铁；95：碱的化学性质． 【分析】A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据一氧化碳还原氧化铁的现象进行分析判断． C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝． D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红． 【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误． B、一氧化碳具有还原性，一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色，故选项说法正确． C、把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花不变色，故选项说法错误． D、向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，故选项说法错误． 故选：B． 6．2008年北京奥运场馆的外墙体大量采用新型塑料膜材料ETFE[ETFE的化学名称为聚氟乙烯，化学式为（C2H2F2）n]，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，可以使用15至20年．以下关于聚氟乙烯的说法中不正确的是（） A．聚氟乙烯属于有机物 B．聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成 C．聚氟乙烯易溶于水，能与空气中的氧气反应 D．聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5% 【考点】DA：元素的质量分数计算；AC：有机物与无机物的区别；C8：物质的元素组成． 【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．进行判断． B、根据聚氟乙烯的化学式为（C2H2F2）n]，进行解分析其元素组成； C、根据题意奥运场馆的外墙体大量采用聚氟乙烯，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，进行解答； D、根据物质中某元素的质量分数=  ×100%，进行解答．【解答】解：A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．由此可知（C2H2F2）n]属于有机物；故A正确； B、根据聚氟乙烯的化学式为（C2H2F2）n]，可知聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成；故B正确； C、根据题意奥运场馆的外墙体大量采用聚氟乙烯，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，所以聚氟乙烯不易溶于水，不能与空气中的氧气反应；故C错误； D、根据物质中某元素的质量分数= ×100%，可得聚氟乙烯中碳元素的质量分数=  ×100%=37.5%；故D正确；故选C． 7．下列说法错误的是（） A．在溶液中Na+和SO42﹣能大量共存 B．氯化钾是由氯化钾分子构成的 C．质子数决定了元素的种类 D．氯离子和氯原子的核外电子层数相同 【考点】9R：离子或物质的共存问题；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B6：原子和离子的相互转化；C1：元素的概念． 【分析】A、根据离子共存的条件考虑；B、氯化钾是由离子构成；C、决定元素种类的是质子数；D、氯原子得到一个电子属于氯离子． 【解答】解：A、离子共存的条件相互结合不能产生沉淀、气体或水，所以在溶液中Na+和SO42﹣能大量共存，故A说法正确； B、氯化钾是由离子构成，由钾离子和氯离子构成，故B说法错误； C、决定元素种类的是质子数，所以质子数决定了元素的种类，故C说法正确； D、氯原子得到一个电子属于氯离子，氯原子核外有三个电子层，氯离子核外也有三个电子层，故D说法正确． 故选B． 8．“毒奶粉”事件再次提醒我们要注意食品安全，下列有关食品加工方法安全的是（） A．用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂 B．用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠” C．用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒 D．用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分 【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；9G：常用盐的用途． 【分析】A、根据亚硝酸钠的毒性进行解答； B、根据大部分塑料不腐烂，也不能被细菌分解，难以降解的特点进行解答； C、根据工业酒精中含有甲醇进行解答； D、根据碳酸氢钠受热会产生二氧化碳气体以及碳酸氢钠也能和有机酸反应进行解答． 【解答】解：A、食用亚硝酸钠（NaNO2）有毒，会对身体有害，故不可以用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂，故A错误； B、塑料难于降解，也不能被细菌分解，在人体中不容易消化，所以不能用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”，故B错误； C、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，会使人失明甚至死亡，所以不能用工业酒精勾兑水来生产白酒，故C错误； D、碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，同样碳酸氢钠也与有机酸反应产生二氧化碳气体，使焙制糕点疏松多孔，故D正确． 故选D． 9．小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是（）
A．A B．B C．C D．D 【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；6V：一氧化碳的毒性；8G：金属锈蚀的条件及其防护；94：常见碱的特性和用途；C6：碳单质的物理性质及用途；K2：常见污染物的来源、危害及治理． 【分析】A、可根据“性质决定用途”进行判断． B、可根据生锈及中毒的原理进行分析． C、根据微量元素与人体健康的关系及生活经验解答． D、根据产生污染的原因进行分析解答． 【解答】解：A、性质决定用途，玻璃刀头一般用金刚石，因为金刚石硬度很大； 熟石灰成碱性，所以可以改良酸性土壤． B、铁生锈主要是由于在潮湿环境中铁被空气氧化，所以用湿布包住不能防止生锈； 煤炉中毒，是由于煤炭不完全燃烧生成的CO所致，CO不溶于水，所以不能防止中毒． C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺氟会形成龋牙． D、塑料形成白色污染主要是因为塑料很难降解，所以最好的方法就是寻找可降解性塑料． 含磷洗衣粉的大量使用，可造成水体“富营养”，而出现“赤潮”导致水中动物大量死亡． 故选B 10．下列有关物质的区分方法不正确的是（） A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 B．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水 C．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体 【考点】AE：物质的鉴别、推断；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水；7F：溶解时的吸热或放热现象． 【分析】进行物质区分时，可以根据物质的性质进行，采用物理方法或化学方法进行，所选的试剂与待区分试剂混合要有明显的不同现象，蔗糖有甜味，食盐有咸味，硬水与肥皂水混合有大量的浮渣产生，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氧气和二氧化碳都是无色气体． 【解答】解：A、蔗糖有甜味，食盐有咸味，品尝味道可以区分，故A正确； B、硬水与肥皂水混合有大量的浮渣产生，与蒸馏水混合有大量的泡沫产生，故使用肥皂水可以鉴别，故B正确； C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，现象不同，所以用水可以鉴别，故C正确； D、氧气和二氧化碳都是无色气体，观察颜色无法鉴别，故D错误， 故选D． 11．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）  A．NaCl的溶解度不受温度的影响 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3 D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等 【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用． 【分析】溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况．t1℃时，100g水中最多可以溶解20克KNO3，其饱和溶液的质量为120g；由于在t2℃时，两物质的溶解度相等，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等． 【解答】解： A、由溶解度曲线图可以看出，NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，故A错； B、温度大于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；故B错； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，t1℃时，120g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3；故C错； D、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等．故D正确． 故选D． 12．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，所以点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 D．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；A3：从组成上识别氧化物；B5：分子和原子的区别和联系；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃． 【分析】A．根据纯净物的概念来分析； B．根据氧化物的概念来分析； C、点燃H2与O2混合气体可能爆炸，H2与CH4都是可燃气体，所以点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸； D、根据分子和原子的区别来进行解答判断． 【解答】解： A．由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，如铁是由由种原子构成，故错误； B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定氧化物，如高锰酸钾，故错误； C、点燃H2与O2混合气体可能爆炸，H2与CH4都是可燃气体，所以点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸，故正确； D、在化学反应中，分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能再分，而分子是能分的，故错误； 故选C． 13．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．  向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．  向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．  向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．  高温煅烧一定质量的石灰石 【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；9H：盐的化学性质． 【分析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； B、稀硫酸稀释时，酸性减弱，pH升高； C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳． 【解答】解：A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氢气，当铁完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势与对应叙述关系正确； B、向一定质量的稀硫酸中滴加水时，pH应该升高，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确； C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，刚开始时不能产生沉淀，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确； D、煅烧石灰石时，固体剩余物中含有氧化钙和一些杂质，不能为零，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确． 故选：A． 14．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是 （）
A．A B．B C．C D．D 【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；9H：盐的化学性质． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、铁粉、氧化铁均能和稀硫酸反应，否则会把原物质铁粉除去，不符合除杂原则；故所选试剂或方法错误． B、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热会发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，加热反而会把杂质除去，不会引入新杂质，符合除杂原则；故所选试剂或方法正确． C、除去一氧化碳中的二氧化碳，可选用氢氧化钠溶液，二氧化碳会被氢氧化钠吸收，得到的是纯净的一氧化碳，符合除杂原则；故所选试剂或方法正确． D、硫酸铜溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化铜，除去杂质的同时引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则；故所选试剂或方法错误． 故选AD． 15．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（） A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁 【考点】86：金属活动性顺序及其应用． 【分析】将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色． 【解答】解：根据题意：将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色； A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确； B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，正确； C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确； D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，故M不可能是铁，故错误； 故选D． 二、填空题（本题共6小题，每空1分，化学方程式2分，共25分） 16．用适当的化学符号和数字回答： （1）钾原子K； （2）2个氯离子2Cl﹣； （3）3个氨分子3NH3； （4）五氧化二磷中磷元素为+5价  2O5．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义． 【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字． （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字． （3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字． （4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后． 【解答】解：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．钾原子可表示为K． （2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个氯离子可表示为：2Cl﹣． （3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氨分子可表示为：3NH3． （4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为： 2O5．故答案为：（1）K；（2）2Cl﹣；（3）3NH3；（4） 2O5．17．请你用所学的化学知识回答下列问题： （1）为了健康，我们要均衡摄入六大营养素，如鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；化学元素与人体健康也密切相关，贫血是因为人体中缺铁元素造成的；从元素在人体中的含量来说，它属于微量元素（填“常量”或“微量”）； （2）衣服的面料有用天然纤维织成的，也有用合成纤维织成的，与天然纤维相比，合成纤维具有的一条优点是耐磨． 【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；I4：合成纤维及其应用；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J6：矿物质与微量元素． 【分析】（1）根据食物中富含的营养素、化学元素与人体健康的关系以及人体必需的微量元素种类来分析； （2）根据合成纤维的优点来分析． 【解答】解：（1）鸡蛋中富含蛋白质，人体缺铁易患贫血，它属于微量元素，故填：蛋白质；铁；微量； （2）合成纤维具有弹性好、耐磨、抗腐蚀等优点，故填：耐磨（其他合理答案也可）． 18．自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观工程可用下图表示：  （1）D物质中氯元素的化合价为+1； （2）分析以上过程模拟图，你能总结出一条结论是在化学反应前后元素的种类不变． 【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用． 【分析】可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 【解答】解：（1）D物质是次氯酸，在次氯酸中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价为+1价．故填：+1． （2）由图中可知在化学反应前后元素的种类不变．故填：在化学反应前后元素的种类不变． 19．水和溶液在生产生活中重要的作用． （1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是加热煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有污水处理后再排放（写一条即可）． （2）配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的原因是AC； A．量筒量取水时仰视读数 B．配制的溶液向细口瓶转移时溅出 C．固体甲中含有杂质． （ 3 ）实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，主要操作步骤是：计算、称量、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解． 【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治． 【分析】（1）过滤能把液体和固体分离； 加热煮沸能够降低水的硬度； 污水处理后再排放可以水污染； （2）A．量筒量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液质量分数偏小； B．配制的溶液向细口瓶转移时溅出，不影响溶质质量分数； C．固体甲中含有杂质时，会导致甲质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小； （ 3 ）实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，主要操作步骤是：计算、称量、溶解； 在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解． 【解答】解：（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤吸附、消毒等； 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 预防水污染的措施有污水处理后再排放等． 故填：过滤；加热煮沸；污水处理后再排放． （2）A．量筒量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液质量分数偏小； B．配制的溶液向细口瓶转移时溅出，不影响溶质质量分数； C．固体甲中含有杂质时，会导致甲质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小． 故填：AC． （ 3 ）实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，主要操作步骤是：计算、称量、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解． 故填：称量；加速溶解． 20．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞． （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是强度大、质量轻； （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属． 【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；83：合金与合金的性质；G5：书写化学方程式、． 【分析】（1）根据铝合金的性质分析； （2）根据铁生锈的条件解答；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水； （3）根据金属的活动性顺序来分析． 【解答】解：（1）因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；故填：强度大、质量轻； （2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：水和氧气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀．为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．故填：强． 21．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜． （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠． （3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？否（填“是”或“否”）．请说明理由在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀． 【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质． 【分析】根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析． 【解答】解：题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀． （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有：硫酸铜； （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠； （3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，理由是：在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确认氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的． 故答案为：（1）硫酸铜； （2）硫酸钠、碳酸钠； （3）否，在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀． 三、简答题（本题共3小题，每题3分，共9分） 22．随着经济的发展，人类向大气中排放的气体越来越多，气候也在不断变化，我国已经经历了多个“暖冬”． （1）造成气候变暖的主要物质是二氧化碳（或CO2）． （2）请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施． 【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；6I：自然界中的碳循环． 【分析】（1）大气中二氧化碳含量不断上升导致温室效应，使全球气候变暖； （2）化石燃料的大量使用，产生的二氧化碳过多，导致温室效应．为了防止温室效应的进一步增强．人类应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；或更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严谨乱砍滥伐森林等． 【解答】解：（1）温室效应导致全球气候变暖，造成气候变暖的主要物质是CO2，故答案为：二氧化碳（或CO2）； （2）防止暖冬现象进一步加剧的具体措施有：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严谨乱砍滥伐森林等． 答：开发利用太阳能，减少化石燃料的燃烧；植树造林，增大绿化面积．（合理答案即可）． 23．钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，随着金属材料使用量的增大和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强，据你所知，保护金属资源的有效途径有哪些（请写出三条）？ 【考点】8I：金属资源的保护． 【分析】本题可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面进行分析解答． 【解答】解：保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占  ，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等．故答案为：防止金属生锈；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等． 24．绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．“绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生活、绿色消费、人与自然和谐发展等内容．”在你的身边一定有很多体现绿色理念的例子，请举三例． 【考点】54：绿色化学． 【分析】本题考查绿色化学的概念，要求学生能说出其中含义．绿色化学就是对环境友好，没有污染的化学． 【解答】解：化学在给人们的生活带来各种便利的时候，也同时给环境带来了破坏，如果人们不改变观念和化学生产的工艺，那么人类赖以生存的环境就会越来越糟糕，就会危及人类的未来生存和发展，因此近年来，科学家提出了绿色化学观念，诣在通过改变工艺和流程，减少或不排放污染物，以达到保护环境的目的． 故答案为：①用可降解餐盒代替原来的泡沫塑料餐盒；②2008年6月1日开始执行的“限塑令”；③养成人走不忘关灯，洗完手不忘关水龙头的好习惯；（答案不唯一） 四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分） 25．在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果． （1）用试管刷刷洗试管时，用力过猛会捣碎试管； （2）滴管取用试剂后平放或倒置腐蚀胶帽； （3）实验剩余的药品放回原瓶污染药品． 【考点】4L：玻璃仪器的洗涤；49：液体药品的取用． 【分析】（1）根据用试管刷刷洗试管时注意事项进行分析； （2）根据胶头滴管的使用方法进行分析； （3）根据实验剩余的药品的处理方法进行分析． 【解答】解；（1）用试管刷刷洗试管时，用力过猛，可能会捣碎试管； （2）滴管取用试剂后平放或倒置，液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液； （3）用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，实验剩余的药品放回原瓶污染瓶内药品． 故答案为：（1）会捣碎试管；（2）腐蚀胶帽；（3）污染药品． 26．初中化学教材中的一些实验如下图，请你回答下列问题：  （1）甲实验中铜片上出现痕迹可以得出的结论是黄铜的硬度比铜的硬度大； （2）乙实验中A中溶液变红可以得出的结论是分子在不停的运动着，氨水呈碱性； （3）丙实验中塑料瓶变瘪了可以得出的结论是二氧化碳能溶于水； （4）丁实验中硬质玻璃管中黑色粉末变红色可以得出的结论是一氧化碳具有还原性． 【考点】83：合金与合金的性质；6P：二氧化碳的物理性质；6U：一氧化碳的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性． 【分析】（1）根据能否刻画出痕迹可以证明黄铜、铜片的硬度大小解答； （2）根据液体变红，说明氨水呈碱性，也说明气体分子在不停运动解答； （3）根该实验证明证明二氧化碳的溶解性，无法证明酸性解答； （4）根据实验现象进行分析解答． 【解答】解： （1）黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明了黄铜的硬度比铜的硬度大； （2）乙实验中A烧杯中液体变红，可以说明分子在不停的运动着，也说明氨水呈碱性，酚酞试液遇碱性物质变红； （3）丙实验现象是矿泉水瓶变瘪，可以说明二氧化碳能溶于水，瓶内压强变小； （4）实验中硬质玻璃管中黑色粉末变红色，是一氧化碳和氧化铜反应，生成铜，可以得出的结论是一氧化碳具有还原性． 答案： （1）黄铜的硬度比铜的硬度大； （2）分子在不停的运动着，氨水呈碱性； （3）二氧化碳能溶于水； （4）一氧化碳具有还原性． 27．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关． （1）根据如图（A～E）所给的装置，回答问题：  ①实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑；可选用的发生装置为A，收集装置是C或E（填字母）．②写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，验满方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满． （2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：  ①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入b（填导管口符号）． ②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置K． ③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用装置H． 【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、． 【分析】（1）①根据实验室中用高锰酸钾制取气体反应物生、成物及反应条件写出反应的化学方程式，根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置；根据氧气的密度与水溶性确定收集方法； ②实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧； （2）①根据氧气密度比空气大进行分析； ②根据二氧化碳能溶于水进行分析； ③根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析． 【解答】解：（1）①高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；化学方程式为：2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是A；氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来收集；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；C或E；②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置收集二氧化碳气体的验满方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满； （2）①氧气密度比空气大，所以实验室若用图F装置收集氧气，则氧气应从b口进入；故填：b； ②二氧化碳能溶于水，所以若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图K装置；故填：K； ③二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应，所以若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用图H装置；故填：H． 28．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取C02后残留的废液．小红和李明同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题． 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2．李明认为废液中含有的溶质是HCl、CaCl2． 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性． 【实验与结论】①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并分别滴人无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的． ②李明认为小红的实验不能证明她的猜想，原因是无色酚酞遇稀盐酸也为无色； ③李明向废液中不断滴加碳酸钠溶液就证明出废液中含有HCl、CaCl2．他观察到的现象是先有大量气泡产生，后出现白色沉淀； 【拓展与应用】 ①要想从废液中回收比较纯净的氯化钙晶体，首先需要向废液中加入CaCO3，反应完成后过滤（操作）后蒸发． ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水管道（写一条）． 【考点】93：酸的化学性质；12：猜想与事实验证；9H：盐的化学性质． 【分析】对于该题一定要根据酸溶液和中性的盐溶液都不能使酚酞变色来判断，然后根据溶液中的物质和加入的碳酸钠如何反应来解答，而要回收氯化钙就要加入碳酸钙反应才能得到纯净的氯化钙溶液． 【解答】解：[实验与结论]②酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液均显无色，所以答案为：无色酚酞遇稀盐酸也为无色； ③碳酸钠与废液中的HCl、CaCl2均发生反应，但碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀又与盐酸反应掉，所以相当于碳酸钠先与HCl反应，故答案为：先有大量气泡产生，后出现白色沉淀； [拓展与应用]①回收比较纯净的氯化钙就要除去溶液中的HCl，而不能引进新的杂质，这样只能加入足量的碳酸钙，反应完后过滤即可，故答案为：足量CaCO3，过滤 ②废液中有稀盐酸未经处理直接倒入下水道会腐蚀管道中的金属等，故答案为：腐蚀下水管道 五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题8分，共11分） 29．苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰．请回答： （1）一个苯甲醇分子由16个原子构成． （2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：2：4（填最简单整数比）． （3）苯甲醇中C元素的质量分数为77.8%（结果保留到0.1%）． 【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算；DG：有关化学式的计算和推断． 【分析】（1）根据苯甲醇的化学式C7H8O即可作答； （2）根据化学式中元素质量计算方法即可作答，化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比； （3）根据化学式中元素质量分数的计算方法计算即可，化学式中各元素的质量分数=  ×100%．【解答】解：（1）通过分析苯甲醇的分子式C7H8O可知，一个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子和一个氧原子构成， 故答案为：16； （2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×7）：（8×1）：（16×1）=21：2：4，故答案为：21：2：4； （3）苯甲醇中C元素的质量分数=  ×100%=77.8%，故答案为：77.8% 30．将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入100g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀． 求：（1）样品中氯化镁的质量． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】由沉淀质量根据化学方程式可以计算出氯化镁的质量和生成氯化钠的质量，进而计算出所得溶液的溶质质量分数． 【解答】解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y． MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y （1）  = ，x=9.5g（2）  = ，y=11.7g所得溶液中溶质的质量分数为  ×100%≈7.0%答：（1）样品中氯化镁的质量为9.5g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为7.0%． 第1页（共3页） (责任编辑：admin) |