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说明：1.本卷共有六大题，31小题。全卷满分100分，考试时间为120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：K—39 I—127 C—12 H—1 O—16 N—14 Ca—40 选择题（本大题包括10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的括号内） 1. 电能是现代生产，生活中不可缺少的二级能源，转化为电能的方式有多种，下列能量转化方式由化学能转化为电能的有 （ ） A.水力发电 B.电池 C.风力发电 D.电解水 2. 使用滴管吸取少量液体时，操作正确的是 （ ） A.把滴管伸入试剂瓶中吸取液体。 B.把取液后的滴管倒置。 C.把取液后的滴管伸入试管中或量筒中。 D.滴瓶上的滴管取液后，立即用水冲洗干净。 3. 人体中几种体液的pH范围如下表
所列体液中碱性最强的是 （ ） A.唾液 B.血液 C.胆汁 D.小肠液 4. 医学研究表明，偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病，高血压有一定的疗效。偏硅酸是二元酸又是含氧酸，其中硅的化合价为+4价，则化学式为 （ ） A.SiO2 B.H2SiO4 C.Na2SiO3 D.H2SiO3 5. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”不正确的是 （ ） A. CCl4是一种化合物 B.制造金刚石过程中发生化学变化  C. 金刚石属于金属单质 D.这个反应可能置换反应6. 公寓突然发生火灾，由五楼厨房起火燃烧，六楼冒出浓烟，下列何者为四楼住户最佳的逃生方式 （ ） A.以湿布掩住口鼻，在原地等待救援。 B.以工具打破窗户，直接跳楼逃生。 C.由楼梯迅速往一楼的方向逃生。 D.采低姿势往顶楼的方向逃生。 7. 下列工农业生产，日常生活中化学知识运用错误的是 （ ） A.用食醋除去水管中的水垢 B.冰箱内放置木炭除异味 C.用稀盐酸除铁锈 D.在铁桶内配制农药波尔多液 8. 根据右图的溶解度曲线，判断下列洗法不正确的是 （ ）  A.t1℃时的甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有甲、乙两 物质的质量相等。 C.将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶解降温至t2℃时， 都含析出晶体。 D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 9.下列常见物品中，不属于合成材料制作的是 （ ） A.纯羊毛线编制的毛衣 B.种植蔬菜搭棚用的塑料薄膜 C.可用作食品包装袋的聚乙烯 D.制作“天堂牌”雨伞的尼龙布 10. 以下说法错误的是 （ ） A．干冰不是冰 B.铅笔不是铅 C.水银不是银 D.烧碱不是碱 二. 选择填充题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。先在A、B、C中选择一个正确选项填入题后的括号内，然后在D处再补充一个正确答案。每小题的选择与填充各1分） 11. 实验室用双氧水制氧气和用石灰石跟稀盐酸制CO2相比较，下列说法中正确的是（ ） A.都可用向上排空气法收集 B.都可用排水法收集 C.都是分解反应 D. 12. 下列饮料中，不属于溶液的是 （ ） A.雪碧 B.酸奶 C.啤酒 D. 13. 下列物质属于无机化合物的是 （ ） A.蛋白质 B．葡萄糖 C．纯碱 D. 14. 在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一根纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因可能的是 （ ） A.收集到的氧气量太少或纯度不够 B.铁丝很细 C.集气瓶底部没有铺一薄层细沙 D.  15. 某元素的原子结构示意图为 下列关于该元素说法正确的是 （ ） A．它的是带1个单位正电荷阳离子 B．它的阳离子有10个质子 C．它是一种金属元素 D． 三.填空题（本大题包括4小题，每空1分，共25分） 16.（10分） （1）在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内 ①可用于人工降雨的氧化物 ②可用于金属表面除锈的酸 ③可用于改良酸性土壤的碱 ④可作建筑材料的盐 ⑤可做干燥剂的氧化物 ⑥最轻的氧化物 ⑦最简单的有机物 （2）写出符合下列要求的化学反应方程式，所用的反应物必须从上述五种元素中选择适当的元素组成 ①化合反应 ②分解反应 ③复分解反应 17.（4分） 下表是市场上销售的某加碘食盐包装袋上的部分文字说明（I为碘的元素符号），请根据表中提供的信息回答下列问题：
（1）包装袋上所指碘的含量是__________。（填“单质碘”、“碘酸钾”或“碘元素”） （2）碘酸钾中碘元素的化合价是________，碘元素的质量分数是____________。  （3）该加碘食盐是_________。（填“纯净物”或“混合物”）18. （4分）右面的方框内是某食品包装上的 部分说明，请从其中标出的配料中选出一种符 合条件的物质填在下列相应的空格中： （1）_________________中富含蛋白质； （2）__________________中富含油脂； （3）__________________属于维生素； （4）___________________属于无机盐  19.（2分）现在有100g10%的氯化钙溶液，欲将其溶质的质量分数增大到20%，可蒸发掉水g，增加氯化钙 g。 20.（5分）如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U型细玻璃管内有少量的水（已染成红色）。沿小试管壁小 心加入几小块生石灰，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察 到 （填左或右）边的液面升高，理由是 ， 加入 也可以观察到同样的现象，不另加试剂， 用 的方法依然可以观察到同样的现象；如果加入的是硝酸铵，则观察到U型细玻璃管 （填左 或右）边的液面升高。 四.分析说明题（本大题包括4小题，每空1分，共10分） 21（2分） 铁、铜、铝三种金属是我们日常生活中非常熟悉的金属，铁的应用比铝和铜更为广泛些，请你说出铁比铝和铜应用更广的理由（要求说出二点） ① ② 。  22.（4分） 甲、乙两位同学做了如图的实验，它们分别在杯子的底部放入一种固体X，然后分别加入液体Y （1）甲生推测实验中能够观察到的现象是蜡烛燃烧的更旺， 则甲生用的固体x可能是 ，液体y可能是 。 （2）乙生推测实验中能够观察到的现象是蜡烛熄灭，则乙 生用的固体x可能是 液体y可能是 。 23.（3分） 铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端，接触该物质，这时部分物质迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物是红热状态，冷却后得到黑色固体化合物——硫化亚铁。根据以上实验回答： （1）铁跟硫的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）有关化学方程式是 。 （3）证实铁已从单质变成化合物的方法是 24.（1分）食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水分反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为 。 五.实验探究题（本大题包括5小题，每空1分，共25分） 25.（1分） 用右图来制取气体，应满足下列条件中的： （填序号） ① 反应物都是固体  ② 反应需要加热 ③ 制得的气体不易溶于水④ 制得的气体密度比空气大 26.（6分）右图是收集和干燥某气体并对它吸收处理的正确 装置，请根据图回答：  ①仪器名称a b c ②该气体具备的物理性质，密度 （填大于或 小于）空气，在水中的溶解性 （填易溶或难溶） ③在干燥管内放的固体物质，必须具备的基本性质 是 。 27.（8分）艳艳一直想用化学方法区别稀盐酸和稀硫酸，有一次在查阅资料时，看到了溶解性表，茅塞顿开，她根据溶解性表选取了合适的试剂，准确的将稀盐酸和稀硫酸区分开了。相信你也能象艳艳一样，阅读完溶解性表，找到区别稀盐酸和稀硫酸的化学方法，填好实验报告。
28.（5分）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液称为氨水，在加热和有催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化碳和水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和硫酸铜起反应。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。 ⑴实验室制取氨气 （填能或不能）选择25题 气体的发生装置，收集氨气可用 收集。 ⑵若要制得干燥的氨气，可用 做干燥剂。 ⑶写出氨气与氧气反应的化学方程式： 。 ⑷将氨气溶于水制成氨水，应选用上述装置中的 （填序号）。 29. （5分）下面是测定空气中氧气的含量的两个实验： 实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等份，做好标记。在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧瓶塞（如图A所示）。   图A 图B 实验2：将试管的容积分为5等份，做好标记。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有水（水的温度为室温）的水槽中（如图B），并在水中将橡皮塞取下。 ⑴写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ⑵实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是 。 ⑶从测定结果分析，上述实验中效果较好的是 （填实验1或实验2），写出另一个实验的两点不足① ② 。 六.计算题（本大题包括2小题，共10分） 30.（5分） 液晶是一类新型材料，广泛用于电子，仪表产品等。MBBA是一种研究较多的液晶材料 其化学式为C18H21NO ⑴MBBA的相对分子质量为 ，MBBA中含有 种元素，一个MBBA分子中含有 个原子。 ⑵MBBA中C、H、N、O的质量比为 。 ⑶MBBA中C的质量分数是 。 31.（5分）有铜锌混合物10g，分四次向其中加入稀硫酸，每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下：
求：1、第二次实验数据说明了 。 2、通过第 次数据得知第 次加入稀硫酸后恰好完全反应。此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留小数点后一位） 2018年常德中考化学冲刺试题参考答案 1B 2A 3D 4D 5C 6C 7D 8B 9A 10D 11A发生装置相同 12B咖啡 13C二氧化碳 14A瓶底没有放少量的水或细沙 15C该元素的原子核内有11个质子 16⑴①CO2 ②HCl ③Ca（OH）2 ④CaCO3 ⑤CaO ⑥H2O ⑦CH4 ⑵①CaO+H2O=Ca（OH）2  ②HCO = H2O+CO2↑ ③2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 17⑴碘元素 ⑵+5 57.5% ⑶混合物 18⑴鸡蛋 ⑵食用植物油 ⑶维生素D ⑷焦亚硫酸钠 19 50 12.5 20右 生石灰与水反应会放热，试管内的气体体积膨胀 浓硫酸 手握住试管外壁 左 21人们需铁量比铜、铝的更大 制取成本更低 22⑴MnO2 H2O ⑵Na2CO3 HCl 23⑴放热 ⑵Fe+S  FeS24 4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3 25①②③ 26①集气瓶 漏斗 烧杯 27硝酸钡溶液 现象明显，对比强烈 无现象 有白色沉淀出现 没现象的原溶液 有白色沉淀出现的原溶液是 Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 复分解反应 28⑴能 向下排空气法 ⑵氢氧化纳或碱石灰 ⑶4NH2+5O2  4NO+6H2O ⑷A 29 ⑴4P+5O2 2P2O5 ⑵防止空气进入试管，使测定结果偏低 ⑶实验2较好；在实验1中，①点燃红磷后伸入集气瓶时，会排出瓶内少量空气；②实验结束后导管内的水不能全部进入集气瓶中。30⑴267 4 41 ⑵216∶21∶14∶16 ⑶80.9% 31. 1、10g稀硫酸与1.6g锌恰好完全反应。 2、四，三， 解：设恰好完全反应后生成硫酸锌的质量为x，同时生成氢气的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 161 2 (10-5.2)g x y 65∶161=(10-5.2)g∶x 65∶2=(10-5.2)g∶y 得 x=11.9g y=0.1g 则所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：  答：所得溶液中溶质的质量分数为34.3％ (责任编辑：admin) |
