|
☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 由于格式问题此试题可能会出现乱码的情况 为了方便您阅读请点击右上角的全屏查看 2018衡水市中考化学压轴试题 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分） 1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．粉笔折断 B．汽油挥发 C．木炭燃烧 D．冰雪融化 2．黄铜、氧化铜、硫酸铜三种物质的分类正确的是（ ） A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐 C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物 3．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A．  纯棉毛巾 B． 塑料保鲜膜 C．  真丝围巾 D． 不锈钢锅 4．下列物质中含有氧分子的是（ ） A．水 B．氧气 C．二氧化碳 D．过氧化氢 5．下列物质化学式书写正确的是（ ） A．氧化钙 Ca2O2 B．氧化铁 FeO C．硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化钾 K（OH）2 6．（衡水中考化学）区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是（ ） A．分别闻三瓶气体的气味 B．分别倒入澄清石灰水 C．分别将燃着的木条放入瓶中 D．分别将带火星的木条放在瓶口 7．据日本《产经新闻》2016年6月8曰报道，由日本理化学研究所团队发现并获得命名权的113号新元素，将命名为“nihonium”，符号为“Nh”．（如图所示），下列有关它的说法中正确的是（ ）  A．原子核内中子数为113 B．原子核内质子数为113 C．相对原子质量为286g D．元素符号为NH 8．将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色．下列说法不正确的是（ ） A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D．红色铜丝变为黑色后，总的质量增加 9．下列应用及原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ） A．镁条燃烧验证质量守恒定律Mg+O2  MgOB．用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ C．用双氧水制取氧气2H2O2═2H2O+O2↑ D．工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑ 10．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2  Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（ ）A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3 11．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯．小明的下列做法符合这一主题的是（ ） A．去超市用布袋购物 B．网上购买大量闲置物品 C．节假日随父母出游，经常开私家车 D．外出就餐，超量点菜 12．下面是小军同学用连线的方式对一些知识进行归纳的情况，其中正确的是（ ） A．现象与解释：热胀冷缩﹣﹣分子大小改变 B．元素与人体健康：人体缺钙﹣﹣骨质疏松 C．实验操作与安全：熄灭酒精灯﹣﹣用嘴吹灭 D．环境问题与相关物质：溫室效应﹣﹣SO2 13．如图是一种化肥包装袋上的部分说明．该化肥属于（ ）  A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥料 14．（衡水中考化学）一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44g CO2和36g H2O，则该物质中（ ） A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素 15．下列方法中，不能达到目的是（ ）
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、 16．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙为生成物 B．a等于32 C．b等于37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2 17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）  A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 18．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类． A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 19．液晶是一类新型材料，其化学式是C18H21NO，从这个化学式中得出的结论中正确的是（ ） A．该材料是由C、H、O三种元素组成的有机物 B．C18H21NO的相对分子质量为267 C．该材料中一共有41个原子 D．该材料中氢元素的质量分数最小 20．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ） A．  向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．  向一定质量的稀硫酸中滴加水C．  向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．  高温煅烧一定质量的石灰石二、填空及简答题（本大题共6小题，每空1分，共32分） 21．（衡水中考化学）厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室．试回答下列问题： （1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是 ． （2）厨房中加铁酱油里的“铁”指的是 （选填“单质”、“元素”或“原子”）． （3）做饭用的天然气燃烧的化学方程式为 ． （4）夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒．为减轻痛痒，下列物质可以进行直接涂抹的是 ．（填物质名称）
22．铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答： （1）元素在自然界里分布不均匀，铝的含量居地壳中所有元素的第 位，铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和 ； （2）元素的化学性质与原子的 有密切关系，铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子； （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，铝与氧气反应的化学方程式为： ． 23．在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质． （1）写出图中标有序号的仪器名称： ① ，② ． （2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为 ．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是 ，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上． （3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出， （填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳． （4）小明同学发现装置C有一处明显错误： ，将装置C改正后放入适量的药品： 和 ，即开始制取 气体（写一种）．  24．将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，完全反应后，所得滤渣加入稀盐酸无明显现象，试分析： （1）滤渣中一定有 ；可能有 ．（填金属单质化学式） （2）滤液中一定有 ；可能有 ．（填离子符号） 25．（衡水中考化学）某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了如图所示方案：  A是 ，B中含有 ，C是 ．操作2是 ． 26．A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：  （1）X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为 ，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 ． （2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ， （3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 ． 三、实验探究题（共17分） 27．唐山啤酒是以大麦芽、酒花、水为主要原料，经酵母发酵作用酿制而成的包含二氧化碳的低酒精度酒．． （1）刚走进公司的厂区里就能闻到飘溢着阵阵麦芽香味．能闻到香味说明 ． A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子 （2）啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是 ． （3）啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水．实验室常用 试剂区别软水和硬水． （4）啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉．测定啤酒的酸碱度可用 ． （5）工业上可在一定条件下制取乙醇，反应的微观示意图如图（“  ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子）． ①上述反应的化学方程式是 ； ②该反应属于基本反应类型中的 反应． （6）我国交通法规明确禁止酒后驾车．交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素（Cr）的化合价是 ． 28．某化学实验小组的同学将镁条投入硫酸铜溶液中，发现产生红色固体物质，同时又看到溶液中出现较多的气泡．同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动． 【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是： ①小雷认为是O2；②小芳认为是Cl2；③小吴认为是 ． 【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究． 实验一：小雷为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的结果是 ．说明生成的气体不是氧气． 实验二：小吴为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的结果是 ．说明生成的气体是氢气．【得出结论】小吴的猜想正确． 【能力提升】老师对该现象作出了解释，硫酸铜溶液显酸性，为了验证，小吴取pH试纸测得硫酸铜溶液pH约为4，说明硫酸铜溶液中含有较多的 （填离子符号）． 四、（衡水中考化学）计算应用题（共11分） 29．为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将20g该合金放入到盛有80g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为99.8g，求： （1）生成氢气的质量； （2）计算原合金中铜的质量分数． 30．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图． （1）完全反应后生成氧气的质量为 ． （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．  衡水中考化学参考答案与试题解析 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分） 1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．粉笔折断 B．汽油挥发 C．木炭燃烧 D．冰雪融化 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成． 【解答】解：A、粉笔折断只是将其折断，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错； C、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故C正确； D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错． 故选C． 2．黄铜、氧化铜、硫酸铜三种物质的分类正确的是（ ） A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐 C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物 【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别． 【分析】混合物与纯净物的区别：是否由一种物质组成，由一种物质组成的物质，属于纯净物，由不同物质组成的物质，属于混合物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；盐是指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物． 【解答】解：黄铜是铜和锌组成的合金，属于混合物；氧化铜是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐． 故选A． 3．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A．  纯棉毛巾 B．  塑料保鲜膜 C．  真丝围巾 D．  不锈钢锅 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【分析】依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析． 【解答】解：不锈钢锅属于合金，是金属材料，纯棉毛巾、真丝围巾属于天然纤维组成，只有塑料保鲜膜是有机合成材料组成，属有机合成材料； 故选B． 4．（衡水中考化学）下列物质中含有氧分子的是（ ） A．水 B．氧气 C．二氧化碳 D．过氧化氢 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断． 【解答】解：A、水是由水分子构成，不含有氧分子，故选项错误． B、氧气是由氧分子构成的，所以含有氧分子，故选项正确． C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误． D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误． 故选：B． 5．下列物质化学式书写正确的是（ ） A．氧化钙 Ca2O2 B．氧化铁 FeO C．硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化钾 K（OH）2 【考点】化学式的书写及意义． 【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边． 【解答】解：A、氧化钙Ca2O2，说法错误，应改为“CaO”，故A错误； B、氧化铁FeO，说法错误，应改为“Fe2O3”故B错误； C、硫酸锌ZnSO4说法正确，故C正确； D、氢氧化钾K（OH）2，说法错误，应改为“KOH”，故D错误． 故选C． 6．区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是（ ） A．分别闻三瓶气体的气味 B．分别倒入澄清石灰水 C．分别将燃着的木条放入瓶中 D．分别将带火星的木条放在瓶口 【考点】常见气体的检验与除杂方法． 【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的． 【解答】（衡水中考化学）解：A、氧气、空气、二氧化碳都是无色无味的气体，不能根据气味进行鉴别，所以错误． B、空气和氧气都不能使澄清的石灰水变浑，所以错误． C、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，空气中含有氧气，将燃着的木条分别伸人三种气体的集气瓶里，燃烧情况不变的是空气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，所以正确． D、分别将带火星的木条放在瓶口，空气和二氧化碳瓶口上方的木条都可能熄灭，不能鉴别，此项错误． 故选C． 7．据日本《产经新闻》2016年6月8曰报道，由日本理化学研究所团队发现并获得命名权的113号新元素，将命名为“nihonium”，符号为“Nh”．（如图所示），下列有关它的说法中正确的是（ ）  A．原子核内中子数为113 B．原子核内质子数为113 C．相对原子质量为286g D．元素符号为NH 【考点】元素周期表的特点及其应用． 【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 原子的相对原子质量=质子数+中子数． 【解答】解：A、原子核内中子数为：286﹣113=173，该选项说法不正确； B、原子核内质子数为113，该选项说法正确； C、相对原子质量为286，单位不是g，该选项说法不正确； D、元素符号为Nh，该选项说法不正确． 故选：B． 8．将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色．下列说法不正确的是（ ） A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D．红色铜丝变为黑色后，总的质量增加 【考点】金属的化学性质． 【分析】根据金属的化学性质，将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，据此结合题意进行分析判断． 【解答】解：A、红色铜丝表面变黑，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，故选项说法正确． B、红色铜丝表面变黑，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜得到了氧，发生了氧化反应，故选项说法错误． C、立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液会出现蓝色，故选项说法正确． D、红色铜丝变为黑色，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等与生成氧化铜的质量，总的质量增加，故选项说法正确． 故选：B． 9．下列应用及原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ） A．镁条燃烧验证质量守恒定律Mg+O2  MgOB．用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ C．用双氧水制取氧气2H2O2═2H2O+O2↑ D．工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑ 【考点】书写化学方程式、． 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O2 2MgO．B、该化学方程式书写完全正确． C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2  2H2O+O2↑．D、该化学方程式缺少反应条件，一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2．故选：B． 10．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2 Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（ ）A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3 【考点】质量守恒定律及其应用． 【分析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式． 【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2 故选C． 11．（衡水中考化学）2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯．小明的下列做法符合这一主题的是（ ） A．去超市用布袋购物 B．网上购买大量闲置物品 C．节假日随父母出游，经常开私家车 D．外出就餐，超量点菜 【考点】白色污染与防治；防治空气污染的措施． 【分析】A．根据布袋可以循环使用来分析； B．根据网上购买大量闲置物品会造成资源浪费进行分析； C．根据经常开私家车浪费能源，且污染环境进行分析； D．根据外出就餐，超量点菜会造成资源浪费进行分析． 【解答】解：A．使用布质购物袋而不是用塑料袋，既能节约资源，又有助于缓解白色污染，故A做法正确； B．网上购买大量闲置物品会造成资源浪费，故B做法错误； C．经常开私家车浪费能源，且污染环境，故C做法错误； D．外出就餐，超量点菜会造成资源浪费，故D做法错误． 故选A． 12．下面是小军同学用连线的方式对一些知识进行归纳的情况，其中正确的是（ ） A．现象与解释：热胀冷缩﹣﹣分子大小改变 B．元素与人体健康：人体缺钙﹣﹣骨质疏松 C．实验操作与安全：熄灭酒精灯﹣﹣用嘴吹灭 D．环境问题与相关物质：溫室效应﹣﹣SO2 【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；加热器皿-酒精灯；二氧化碳对环境的影响；分子的定义与分子的特性． 【分析】A、热胀冷缩主要的原因是构成物质的微粒之间的间隔发生了变化； B、人体缺钙会造成骨质疏松； C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭； D、空气中二氧化碳含量的增加是引起温室效应的主要原因． 【解答】解：A、热胀冷缩是由于构成物质的微粒之间的间隔随温度的变化而变化，但微粒本身的大小是不变的．故不正确； B、人体缺钙会造成骨质疏松；故正确； C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭．否则会造成安全事故，故不正确； D、温室效应产生的主要原因是空气中二氧化碳含量的大幅度增加．而非二氧化硫．故不正确． 故选B． 13．（衡水中考化学）如图是一种化肥包装袋上的部分说明．该化肥属于（ ）  A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥料 【考点】常见化肥的种类和作用． 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析． 【解答】解：由化学式NH4NO3知道，硝酸铵提供的营养元素是氮元素，属于氮肥． 故选C． 14．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44g CO2和36g H2O，则该物质中（ ） A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素 【考点】质量守恒定律及其应用． 【分析】由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质，在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断． 【解答】解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：44g×  ×100%=32g，水中氧元素的质量为：36g× ×100%=32g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：32g+32g=64g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项B与我们的判断相符合．故选B． 15．下列方法中，不能达到目的是（ ）
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确． C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． D、KNO3和NaCl均易溶于水，用溶解、过滤、蒸发的方法不能进行分离，故选项所采取的方法错误． 故选：D． 16．（衡水中考化学）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙为生成物 B．a等于32 C．b等于37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2 【考点】质量守恒定律及其应用． 【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案． 【解答】解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确； B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确； C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确； D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误． 故选D． 17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）  A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液错误，乙饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液；t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都=  ≈23.1%，30%是错误的；t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和错误，降温后都是饱和的；t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙正确，因为t3℃时，甲的溶解度大于乙．【解答】解：A、t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液错误，乙饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液；故选项错误； B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都= ≈23.1%，30%是错误的；故选项错误；C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和错误，降温后都是饱和的；故选项错误； D、t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙正确，因为t3℃时，甲的溶解度大于乙，故选项正确； 故选D 18．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类． A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 【考点】质量守恒定律及其应用． 【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类． 【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知： A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意； B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误； C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误； D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误． 故选A． 19．液晶是一类新型材料，其化学式是C18H21NO，从这个化学式中得出的结论中正确的是（ ） A．该材料是由C、H、O三种元素组成的有机物 B．C18H21NO的相对分子质量为267 C．该材料中一共有41个原子 D．该材料中氢元素的质量分数最小 【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算． 【分析】A．根据物质的组成来分析； B．根据相对分子质量的计算方法来分析； C．根据物质的结构来分析； D．根据化合物中元素的质量比来分析． 【解答】解：A．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于有机物，故错误； B．根据化学式C18H21NO可知，相对分子质量为：12×18+1×21+14+16=267，故正确； C．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； D．C18H21NO中C、H、O、N元素质量比为12×18：1×21：16：14=216：21：16：14，可见其中氮元素的质量分数最小，故错误． 故选B． 20．（衡水中考化学）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ） A．  向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．  向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．  向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．  高温煅烧一定质量的石灰石 【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质． 【分析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； B、稀硫酸稀释时，酸性减弱，pH升高； C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳． 【解答】解：A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氢气，当铁完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势与对应叙述关系正确； B、向一定质量的稀硫酸中滴加水时，pH应该升高，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确； C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，刚开始时不能产生沉淀，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确； D、煅烧石灰石时，固体剩余物中含有氧化钙和一些杂质，不能为零，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确． 故选：A． 二、填空及简答题（本大题共6小题，每空1分，共32分） 21．（衡水中考化学）厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室．试回答下列问题： （1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是 醋 ． （2）厨房中加铁酱油里的“铁”指的是 元素 （选填“单质”、“元素”或“原子”）． （3）做饭用的天然气燃烧的化学方程式为 CH4+2O2  CO2+2H2O ．（4）夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒．为减轻痛痒，下列物质可以进行直接涂抹的是 肥皂水 ．（填物质名称）
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据水垢的主要成分是碳酸钙分析； （2）根据物质是由元素组成的解答； （3）根据天然气燃烧的化学方程式解答； （4）根据pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答． 【解答】解：（1）垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应，生成溶于水的物质． （2）物质是由元素组成的，厨房中加铁酱油里的“铁”指的是元素； （3）天然气燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；（4）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水可用于涂抹； 答案：（1）醋；（2）元素； （3）CH4+2O2 CO2+2H2O；（4）肥皂水．22．铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答： （1）元素在自然界里分布不均匀，铝的含量居地壳中所有元素的第 三 位，铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和 导热性 ； （2）元素的化学性质与原子的 最外层电子数 有密切关系，铝原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子； （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，铝与氧气反应的化学方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 ． 【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；核外电子在化学反应中的作用；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据地壳中元素的含量和金属的性质来分析； （2）根据元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系来分析； （3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可． 【解答】解：（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和导热性； （2）最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子，形成铝离子，符号为：Al3+； （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3． 故答案为：（1）三；导热性；（2）最外层电子数；失去；（3）4Al+3O2=2Al2O3； 23．在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质． （1）写出图中标有序号的仪器名称： ① 试管 ，② 长颈漏斗 ． （2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ ．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是 将导管移出集气瓶 ，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上．（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到 蜡烛燃烧更旺，发出白光 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出， 往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 （填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳． （4）（衡水中考化学）小明同学发现装置C有一处明显错误： 长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部 ，将装置C改正后放入适量的药品： 锌 和 稀硫酸 ，即开始制取 氢气 气体（写一种）．  【考点】氧气的制取装置；常见气体的检验与除杂方法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、． 【分析】（1）认识常见仪器的名称； （2）根据实验室中制取氧气的原理以及注意事项来分析； （3）根据蜡烛在氧气中燃烧的现象以及质量守恒定律来分析； （4）根据制取气体的注意事项以及固液反应在常温下制取的气体种类来分析． 【解答】解：（1）标有序号的仪器名称为①试管、②长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气完毕后，应先将导管移出集气瓶；故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；将导管移出集气瓶；（3）蜡烛在氧气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，将澄清的石灰水倒入集气瓶后，振荡，若变浑浊，则证明生成了二氧化碳；故填：蜡烛燃烧更旺，发出白光；往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊； （4）该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气、大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故填：长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部；锌；稀硫酸；氢气（其他合理答案也可）． 24．将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，完全反应后，所得滤渣加入稀盐酸无明显现象，试分析： （1）滤渣中一定有 银 ；可能有 Cu ．（填金属单质化学式） （2）滤液中一定有 NO3﹣和Fe2+ ；可能有 Ag+、Cu2+ ．（填离子符号） 【考点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义． 【分析】根据三种金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应．由向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明铁粉无剩余，滤渣中一定有的金属银，滤液中一定硝酸亚铁．据此分析完成填空． 【解答】解： 由三种金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应．由向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明铁粉无剩余，滤渣中一定有金属银，滤液中一定硝酸亚铁．滤液中一定有的离子是NO3﹣和Fe2+；因为铁的量如果不足，则滤液中可能有Ag+、Cu2+； 故答案为： （1）银； Cu．（2）NO3﹣和Fe2+； Ag+、Cu2+． 25．某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了如图所示方案：  A是 Zn ，B中含有 Zn（NO3）2 ，C是 H2SO4 ．操作2是 过滤 ． 【考点】（衡水中考化学）金属的化学性质． 【分析】分析回收方案框图，由滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的物质，生成硫酸锌可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，反应后过滤得到银可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银；锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气． 【解答】解：由滤渣B与足量稀硫酸反应的生成物可判断，滤渣中一定含有锌和银；根据锌与硫酸反应放出氢气，可判断气体C为氢气； 故答案为Zn；Zn（NO3）2；H2SO4；过滤． 26．A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：  （1）X溶液中所含有的溶质为 CuSO4、H2SO4 ，固体A的化学式为 CuO ，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 FeSO4 ． （2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ， （3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 置换反应 ． 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、． 【分析】找出突破口，反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，再根据其中B、E、G属于单质，和常见现象的判断：红色固体是铜、浅绿色溶液是亚铁离子溶液．进一步进行推断． 【解答】解：（1）由于A是黑色固体，是氧化物，而且能和稀硫酸反应，故A是氧化铜，X溶液中含有硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，故X溶液中还含有硫酸；由于F是浅绿色溶液，说明其中含有Fe2+，E是红色固体单质，说明E是金属铜，因此单质B是Fe． （2）由于X是硫酸和硫酸铜的混合溶液，B是铁所以G是铁与稀硫酸反应生成的氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）由（2）可知G是氢气，且A是氧化铜，所以两者加热时发生的反应方程式为：H2+CuO  Cu+H2O，该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以属于置换反应；故答案为：（1）CuSO4、H2SO4；CuO； FeSO4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （3）置换反应； 三、实验探究题（共17分） 27．唐山啤酒是以大麦芽、酒花、水为主要原料，经酵母发酵作用酿制而成的包含二氧化碳的低酒精度酒．． （1）刚走进公司的厂区里就能闻到飘溢着阵阵麦芽香味．能闻到香味说明 C ． A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子 （2）啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．该变化属于 化学 变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是 催化作用 ． （3）啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水．实验室常用 肥皂水 试剂区别软水和硬水． （4）啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉．测定啤酒的酸碱度可用 pH试纸 ． （5）（衡水中考化学）工业上可在一定条件下制取乙醇，反应的微观示意图如图（“  ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子）． ①上述反应的化学方程式是 C2H4+H2O  C2H5OH ；②该反应属于基本反应类型中的 化合 反应． （6）我国交通法规明确禁止酒后驾车．交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素（Cr）的化合价是 +6 ． 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据分子是不断运动的分析； （2）根据变化的特征和酵母的作用分析回答； （3）根据区别软水和硬水的方法分析回答； （4）测定溶液的酸碱度常用pH试纸． （5）据图示写出反应物生成物的化学式，配平即可写出有关反应的化学方程式，根据反应物和生成物的种类特点可以判断反应的类型． （6）根据化合价原则分析判断． 【解答】解：（1）刚走进公司的厂区里就能闻到飘溢着阵阵麦芽香味．能闻到香味说明分子在不断运动； （2）啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．该变化有新物质生成，属于化学变化，酵母的作用是催化作用． （3）实验室常用肥皂水试剂区别软水和硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水． （4）测定啤酒的酸碱度可用pH试纸． （5）①据图可知，反应物是C2H4和H2O，生成物是C2H5OH，反应条件是一定条件下，化学方程式为：C2H4+H2O  C2H5OH，②上述反应是两种物质生成一种物质的化合反应； （6）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得K2Cr2O7中，铬元素的化合价为x，则：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解得：x=+6． 故答案为：（1）C；（2）化学，催化作用；（3）肥皂水；（4）pH试纸；（5）①C2H4+H2O C2H5OH；②化合．（6）+6．28．某化学实验小组的同学将镁条投入硫酸铜溶液中，发现产生红色固体物质，同时又看到溶液中出现较多的气泡．同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动． 【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是： ①小雷认为是O2；②小芳认为是Cl2；③小吴认为是 H2 ． 【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究． 实验一：小雷为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的结果是 用带火星的木条检验该气体，木条不复燃 ．说明生成的气体不是氧气． 实验二：小吴为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的结果是 把燃着的木炭伸入到气体中，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰 ．说明生成的气体是氢气．【得出结论】小吴的猜想正确． 【能力提升】老师对该现象作出了解释，硫酸铜溶液显酸性，为了验证，小吴取pH试纸测得硫酸铜溶液pH约为4，说明硫酸铜溶液中含有较多的 H+ （填离子符号）． 【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【分析】【提出猜想】根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答； 【实验探究】实验一：根据氧气的检验方法解答； 实验二：根据纯净的氢气能燃烧且发出淡蓝色的火焰进行解答； 【能力提升】根据酸性溶液中含有氢离作进行分析解答即可． 【解答】解：【提出猜想】反应物中含有氢元素，故还可能产生的是氢气，故填：H2； 【实验探究】 实验一：氧气能使带火星的木条复燃，不是氧气，故不会复燃，故填：用带火星的木条检验该气体，木条不复燃； 实验二：纯净的氢气能燃烧且发出淡蓝色的火焰，所以把燃着的木炭伸入到气体中，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，说明生成的气体是氢气；故填：把燃着的木炭伸入到气体中，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰； 【能力提升】：取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的氢离子，故填：H+． 四、（衡水中考化学）计算应用题（共11分） 29．为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将20g该合金放入到盛有80g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为99.8g，求： （1）生成氢气的质量； （2）计算原合金中铜的质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】由于铜锌中只有锌能够和硫酸反应，且锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以根据质量守恒定律可知反应前后的质量差就是生成的氢气的质量，根据氢气的质量和化学方程式可求锌的质量，进而求算合金中的铜的质量分数． 【解答】解：根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为20g+80g﹣99.8g=0.2g 设样品中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g  = x=6.5g 则合金中铜的质量分数为  ×100%=67.5%答：（1）生成氢气的质量为0.2g； （2）计算原合金中铜的质量分数为67.5%． 30．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图． （1）完全反应后生成氧气的质量为 0.48g ． （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．  【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该过氧化氢溶液的溶质质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可． 【解答】（衡水中考化学）解：（1）由图象可知，完全反应后生成氧气的物质的量为：0.48g； ②设该过氧化氢溶液的溶质质量为x， 2H2O2  2H2O+O2↑68 32 x 0.48g  解得：x=1.02g，过氧化氢溶液的溶质质量分数为：  ×100%=2%．故答案为：（1）0.48g；（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数2%． 第1页（共5页） (责任编辑：admin) |