  2018年揭阳市九年级期末化学模拟试题【免费解析版】 由于版式的问题，试题可能会出现乱码的现象，为了方便您的阅读请点击全屏查看 一、化学选择题 1．生活中常见的下列现象属于化学变化的是（） A．水遇冷结冰 B．食物腐败变质 C．夏季柏油路面“变软” D．冬季钢轨之间缝隙变大 2．下列实验操作错误的是（） A．  滴加液体 B．  添加酒精 C．  加热液体 D．  放置试管 3．下列物质的用途中，主要是利用化学性质的是（） A．用粮食酿酒 B．用石墨作铅笔芯 C．用铜丝作导线 D．用干冰作制冷剂 4．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（） A．分子停止运动 B．分子体积缩小 C．分子种类发生变化 D．分子间间隙减小 5．Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂．则其中铁元素的化合价为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6．下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气在空气中的体积分数为78% B．液态氧可用作火箭的助燃剂 C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰 D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 7．加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（） A．  B． C． D． 8．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康．如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡．若一种氡原子的核外电子数为86，氡的相对原子质量为222，这种氡原子的中子数为（） A．86 B．136 C．222 D．66 9．某工厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，发生化学方程式为2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为（）A．Cl B．HCl C．Cl2 D．ClO2 10．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法正确的是（） A．大量燃烧化石燃料会导致“温室效应” B．PM2.5指数越高，空气质量就越好 C．酸雨的形成主要是大量CO2排入大气 D．臭氧层破坏与空气污染无关 11．如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（）  A．该反应有单质生成 B．参加反应的“  ”分子与“ ”分子的个数比为1：8C．分子是化学变化中最小粒子 D．如图表示的微观变化过程中共有三种分子 12．燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为（） A．散热的速度加快 B．聚集的热量增加 C．柴禾的着火点降低 D．柴禾与空气的接触面积增大 13．下列做法正确的是（） A．厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机 B．冬天关闭门窗用煤炉取暖 C．实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 D．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 14．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：且X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是（）
A．反应物是Y和Z，生成物是X和Q B．反应后生成15gZ C．参加反应的Y与Q的质量比是1：1 D．该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：3 二、化学填空题 15．化学有自己独特的语言，请用化学用语填空： （1）2个氧分子 （2）地壳中含量最高的金属元素 （3）最清洁的燃料是 （4）3个硝酸根离子． 16．正确的操作能保证实验顺利进行，填写下面有关实验操作的问题： （1）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的保持水平； （2）点燃可燃性的气体时，都要先，再点燃； （3）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放少量水，这样做的目的是． 17．生活中处处有化学．现有以下常见的物质： A．明矾 B．活性炭 C．天然气 D．稀有气体 E．干冰 请按要求填空（填上述相应物质的字母，不重复使用）： （1）常用于冰箱除臭的是 （2）可作灯泡填充气的是 （3）用于冷藏保存食品的是 （4）可用于乡村或野外净水的是． 18．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．  请回答下列问题： （1）D中的x= （2）图中A、B、C、D粒子共表示种元素 （3）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为． 19．化学与“美丽临清” （1）化学让天空更蓝 ①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息 ②公交车使用天气热等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 ③未来氢能源汽车可实现零污染，在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式： （2）化学让水更洁净 ①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有（写出一种）． ②检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是，生活常用的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．  三、填空题 20． A﹣F都是初中化学中常见的物质，已知：A是一种固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质；C是常用于灭火的气体；D为红色固体单质，它们的转化关系如图所示：  请回答： （1）物质B的化学式 （2）反应②的化学方程式 （3）反应③的化学方程式 （4）由A的组成元素形成的单质较多，请写出其中的任意两种． 21．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品．煤气化和液化流程示意图如图：  （1）第①步操作发生的是（选填“物理”或“化学”）变化． （2）第②步生成的产物在物质分类上属于（填物质类别），除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的性来冶炼金属． （3）第③步反应的化学式为，基本反应类型是． （4）从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是；结合能源利用问题，请你谈谈对改善雾霾天气的看法（谈一点即可）． 四、实验探究题 22．如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．  （1）图D中仪器a的名称是，图F实验的目的是 （2）若选用A装置作为发生装置制取氧气时，往长颈漏斗中应加入，反应的化学方程式为，选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是（填序号）． （3）实验室用反应制取二氧化碳，收集装置选用（填装置序号），请简述判断二氧化碳已收集满的方法：． （4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共制热制取甲烷，应选择的发生装置是（填装置序号），理由是，可用图G装置收集甲烷，甲烷应从（填“a”或“b”）端通入． 23．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究． 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡 萄糖和氧 气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素． 【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖 是由碳、氢、氧三种元素组成的”． 小刚认为该方案不合理，不能确定是否含有元素． 方案二：小刚用如图所示装置进行实验．实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧 夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热． （1）观察到出 现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素． （2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测 该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验．实验过程和现象如下：
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：． 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的． 【拓展交流】 方案二中，先通入一会儿氮气的原因．  五、计算题 24．荧光颜料的应用在我们生活中随处可见．荧光颜料的主要配料是酞酸二辛酯，其理化常数如图．请回答： （1）一个酞酸二辛酯分子中共有个原子，其各原子个数比为． （2）氢、氧元素的质量比为（填最简比）． （3）酞酸二辛酯分子中氢元素的质量分数为．（结果精确到0.1%）  25．有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（已知二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应）．为了测定其中碳酸钙的质量分数，现取10g石灰石样品，向其中加入过量的稀盐酸，完全反应后产生气体的情况如图所示． （1）10g石灰石样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g． （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程） （3）石灰石样品中钙元素的质量为g．  2018年揭阳市九年级期末化学模拟试题参考答案与试题解析 一、选择题 1．生活中常见的下列现象属于化学变化的是（） A．水遇冷结冰 B．食物腐败变质 C．夏季柏油路面“变软” D．冬季钢轨之间缝隙变大 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质． 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A、水遇冷结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、食物腐败变质过程中有新物质生成，属于化学变化． C、夏季柏油路面“变软”过程中没有新物质生成，属于物理变化． D、冬季钢轨之间缝隙变大过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选：B． 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．下列实验操作错误的是（） A．  滴加液体 B．  添加酒精 C．  加热液体 D．  放置试管 【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、根据胶头滴管的用法考虑； B、根据使用酒精灯的注意事项分析； C、根据给试管内液体加热的方法考虑； D、根据试管的放置方法考虑． 【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，要悬垂在试管上方，故A正确； B、严禁向燃着的酒精里添加酒精，故B错； C、给试管内的液体加热时，试管内液体太多；要用酒精灯的外焰加热，故C正确； D、洗净的试管要倒放在试管架上，故D正确． 故选B 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范． 3．下列物质的用途中，主要是利用化学性质的是（） A．用粮食酿酒 B．用石墨作铅笔芯 C．用铜丝作导线 D．用干冰作制冷剂 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】物质的变化与性质． 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断． 【解答】解：A、用粮食酿酒，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确． B、石墨作铅笔芯，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． C、铜做导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． D、用干冰作制冷剂，利用了干冰升华的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． 故选：A． 【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来． 4．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（） A．分子停止运动 B．分子体积缩小 C．分子种类发生变化 D．分子间间隙减小 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可． 【解答】解：A、酒精温度计遇冷读数下降，是因为温度降低，酒精分子间的间隔变小，而不是分子停止运动，故选项解释错误． B、酒精温度计遇冷读数下降，是因为温度降低，酒精分子间的间隔变小，而不是分子体积缩小，故选项解释错误． C、酒精温度计遇冷读数下降，是因为温度降低，酒精分子间的间隔变小，而不是分子种类发生变化，故选项解释错误． D、酒精温度计遇冷读数下降，是因为温度降低，酒精分子间的间隔变小，故选项解释正确． 故选：D． 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 5．Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂．则其中铁元素的化合价为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】根据物质的化学式为Na2FeO3，利用化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，结合其它元素化合价来计算铁元素化合价． 【解答】解：在Na2FeO3中Na为+1价、O为﹣2价，设Fe元素的化合价为x，则 （+1）×2+x+（﹣2）×3=0 解得 x=+4 即Na2FeO3中铁元素化合价为+4， 故选C． 【点评】本题考查元素化合价的计算，学生应注意物质化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中含该元素的原子个数，然后利用化合物中元素的化合价的代数和来解答． 6．下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气在空气中的体积分数为78% B．液态氧可用作火箭的助燃剂 C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰 D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 【考点】氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的物理性质． 【专题】氧气、氢气的性质与用途． 【分析】根据氧气的性质和空气的组成分析解答．氧气的溶解性是不易溶于水；具有助燃性，没有可燃性． 【解答】解：A、氧气在空气中的体积分数为21%，错误； B、液态氧可用作火箭的助燃剂，正确； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误； D、氧气的溶解性是不易溶于水，错误； 故选B 【点评】本题难度不大，主要考查了氧气的性质及硫在氧气中燃烧的现象，属于基础性考查题，根据已有的知识即可解答． 7．加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（） A．  B． C． D． 【考点】几种常见的与化学有关的图标． 【专题】公共标志型． 【分析】根据加油站、面粉加工厂都有易燃易爆的气体和物质，需要贴禁止烟火的标志，结合题中所给的标志的含义进行判断． 【解答】解：A、一个圆圈中间的P上花了一个斜道，表示的意思是禁止停车，故A错误， B、图标表示节约用水，故B错误 C、自燃物品上有个火焰，表示该物品极易自然，故C错误， D、一个圆圈中间的燃着的火柴上画了一个斜线，表示的意思是禁止烟火，故D正确， 故选D 【点评】在解此类题时首先搞清贴标志的环境，然后根据标志的含义进行选择． 8．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康．如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡．若一种氡原子的核外电子数为86，氡的相对原子质量为222，这种氡原子的中子数为（） A．86 B．136 C．222 D．66 【考点】原子的有关数量计算． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答． 【解答】解：因为核电荷数=质子数=电子数，由题意一种氡原子的核外电子数为86，故其核内质子数为86；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意氡的相对原子质量为222，则这种氡原子的中子数为=222﹣86=136． 故选B． 【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数． 9．某工厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，发生化学方程式为2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为（）A．Cl B．HCl C．Cl2 D．ClO2 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律． 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式． 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、0、4、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．故选：C． 【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键． 10．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法正确的是（） A．大量燃烧化石燃料会导致“温室效应” B．PM2.5指数越高，空气质量就越好 C．酸雨的形成主要是大量CO2排入大气 D．臭氧层破坏与空气污染无关 【考点】二氧化碳对环境的影响；空气的污染及其危害；酸雨的产生、危害及防治；臭氧空洞和臭氧层保护． 【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活． 【分析】A、二氧化碳、甲烷、氨气等物质属于温室气体，在空气中含量过高时容易导致温室效应； B、空气中PM2.5含量高说明空气质量差； C、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成； D、臭氧层被破坏与空气污染有关． 【解答】解：A、化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳，当二氧化碳在空气中的含量过高时，会导致“温室效应”．故正确． B、PM2.5 属于可吸入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差．故错误． C、工业上大量燃烧含硫燃料煤、石油等，产生的二氧化硫等气体是酸雨形成的主要原因，故错误． D、臭氧层被破坏与空气污染有关，故错误． 故选：A． 【点评】此题难度不大，属于对基础知识的考查． 11．如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（）  A．该反应有单质生成 B．参加反应的“  ”分子与“ ”分子的个数比为1：8C．分子是化学变化中最小粒子 D．如图表示的微观变化过程中共有三种分子 【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别． 【专题】化学反应模拟图型． 【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的种类等；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化和参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比等． 【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：  A、根据图示可知：该反应没有单质生成，故错误； B、由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：2，而非1：3．故错误． C、由微粒的变化可知，原子是化学变化中最小粒子，分子可以再分，故错误； D、根据微粒的构成可知，表示的微观变化过程中共有三种分子，故正确； 故选：D． 【点评】本题主要考查了分子、原子知识．能利用微粒的观点，从微观上认识分子、原子的区别与联系，了解分子、原子在化学中变化情况． 12．燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为（） A．散热的速度加快 B．聚集的热量增加 C．柴禾的着火点降低 D．柴禾与空气的接触面积增大 【考点】完全燃烧与不完全燃烧． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度． 【解答】解：A、散热的速度加快应该是不利于燃烧．故选项错误； B、把柴禾架空一些不利于聚集热量．故选项错误； C、柴禾的着火点在一般情况下不能改变．故选项错误； D、把柴禾架空一些可以使柴禾与空气的接触面积增大，从而促进燃烧．故选项正确． 故选D． 【点评】本题主要考查的是促进燃烧的方法，解答时要理解把柴禾架空就是为了增大柴禾与空气的接触面积． 13．下列做法正确的是（） A．厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机 B．冬天关闭门窗用煤炉取暖 C．实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 D．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 【考点】防范爆炸的措施；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法． 【专题】化学与生活． 【分析】A、根据煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火可能会发生爆炸，进行分析判断． B、根据用煤炉取暖，为防止一氧化碳中毒，应通风进行分析判断． C、根据酒精灯的使用注意事项进行分析判断． D、根据常见的灭火措施进行分析判断． 【解答】解：A、煤气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，打开抽风机，可能产生静电，故错误． B、用煤炉取暖，为防止一氧化碳中毒，应通风，故错误． C、打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，故正确． D、锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，这是因为盖上锅盖可以隔绝空气，从而达到灭火的目的，立即浇水灭火，油会附在水的上面，继续燃烧，故错误． 故选C． 【点评】本题难度不大，考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力，要根据具体物质的性质来确定用什么方法进行灭火． 14．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：且X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是（）
A．反应物是Y和Z，生成物是X和Q B．反应后生成15gZ C．参加反应的Y与Q的质量比是1：1 D．该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：3 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律中的物质的总质量不变和化学方程式的意义得出本题的答案． 【解答】解：由表中数据看出反应后X的质量减小，因此X是反应物，发生反应的X的质量为4g﹣0g=4g； 反应后Y、Z的质量增加，因此Y、Z都是生成物，生成Y的质量为12g﹣10g=2g，生成Z的质量为15g﹣1g=14g；由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反应物，发生反应的Q的质量为16g﹣4g=12g． A、反应物是X和Q，生成物是Y和Z，错误； B、生成Z的质量为15g﹣1g=14g，错误； C、反应中Y与Q的质量比为2g：12g=1：6，错误； D、设该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为x：y，则x×n：y×2n=4g：12g 解得x：y=2：3，正确． 故选D． 【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变和根据化学方程式的计算，难度稍大． 二、填空题 15．化学有自己独特的语言，请用化学用语填空： （1）2个氧分子 2O2 （2）地壳中含量最高的金属元素 Al （3）最清洁的燃料是 H2 （4）3个硝酸根离子 3NO3﹣ ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字． （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可． （3）最清洁的燃料是氢气，写出其化学式即可． （4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字． 【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2． （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al． （3）最清洁的燃料是氢气，其化学式为：H2． （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子可表示为：3NO3﹣． 故答案为：（1）2O2；（2）Al；（3）H2；（4）3NO3﹣． 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键． 16．正确的操作能保证实验顺利进行，填写下面有关实验操作的问题： （1）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的 最低处 保持水平； （2）点燃可燃性的气体时，都要先 验纯 ，再点燃； （3）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放少量水，这样做的目的是 防止炸裂集气瓶底 ． 【考点】测量容器-量筒；氧气的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】（1）根据用量筒量度液体体积时读数的方法和注意事项回答． （2）根据可燃性气体或粉尘，如果与氧气充分混合，在有限的空间点燃时易爆炸． （3）根据铁丝燃烧时会有高温熔融物溅落，集气瓶受热不均会炸裂回答． 【解答】解：（1）用量筒量取液体读数时，正确的读法是视线与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，仰视读数偏小； （2）可燃性气体如果与氧气充分混合，在有限的空间燃烧时易爆炸，所以要先验纯； （3）为了防止高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底，应预先加入少量的水或一层细沙． 故答案为：（1）最低处；（2）验纯；（3）防止炸裂集气瓶底． 【点评】基本操作是化学实验的基础，在实验考查中是必有元素，学习过程中，要注重这一基本知识的识记． 17．生活中处处有化学．现有以下常见的物质： A．明矾 B．活性炭 C．天然气 D．稀有气体 E．干冰 请按要求填空（填上述相应物质的字母，不重复使用）： （1）常用于冰箱除臭的是 B （2）可作灯泡填充气的是 D （3）用于冷藏保存食品的是 E （4）可用于乡村或野外净水的是 A ． 【考点】碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途；水的净化． 【专题】物质的性质与用途． 【分析】可以从物质的性质和用途方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论． 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性．常用于冰箱除臭；故填：B （2）稀有气体通电会发出不同颜色的光且化学性质不活泼，稀有气体常常用来填充灯管．故填：D； （3）干冰升华吸热，可用于用于冷藏保存食品．故填：E． （4）明矾常常用来净化水．故填：A； 答案：（1）B；（2）D；（3）E；（4）A． 【点评】本题主要考查了物质的性质和用途方面的知识，解题的关键在于平时的积累． 18．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．  请回答下列问题： （1）D中的x= 8 （2）图中A、B、C、D粒子共表示 3 种元素 （3）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 AlCl3 ． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）当质子数=核外电子数，为原子，据此进行分析解答． （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答． （3）当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答． 【解答】解：（1）当质子数=核外电子数，为原子，则18=2+8+x，x=8． （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AB的质子数相同，属于同种元素，图中A、B、C、D粒子共表示3种元素． （3）图中A质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子；C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，形成化合物的化学式为：AlCl3． 故答案为：（1）8；（2）3；（3）AlCl3． 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 19．化学与“美丽临清” （1）化学让天空更蓝 ①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息 该元素原子序数为46 ②公交车使用天气热等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 CH4+2O2  2H2O+CO2 ③未来氢能源汽车可实现零污染，在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式： 2H2O  2H2↑+O2↑ （2）化学让水更洁净 ①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有 过滤或沉降 （写出一种）． ②检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是 肥皂水 ，生活常用 加热煮沸 的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．  【考点】元素周期表的特点及其应用；硬水与软水；水资源的污染与防治；书写化学方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响． 【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水． 【分析】（1）①根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；进行分析解答即可． ②根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答； ③根据水分解来分析； （2）①根据常用的净水方法来分析； ②根据硬水的检验方法以及软化方法来分析． 【解答】解：（1）①根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为46；元素的名称是钯，属于金属元素等．故填：该元素原子序数为46（或其他合理答案）； ②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4+2O2  CO2 +2H2O．故填：CH4+2O22H2O+CO2； ③在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，同时生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑．故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）①用到了过滤、沉降的净水方法，故填：过滤或沉降（或其他合理答案）； ④由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少、软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以检验净化后的水是否为硬水可选择的试剂是肥皂水，生活常用加热煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒故填：肥皂水；加热煮沸． 【点评】本题考查了元素周期表的意义、化学方程式的书写、净水的方法以及硬水的检验，难度不大． 三、填空题 20．A﹣F都是初中化学中常见的物质，已知：A是一种固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质；C是常用于灭火的气体；D为红色固体单质，它们的转化关系如图所示：  请回答： （1）物质B的化学式 CuO （2）反应②的化学方程式 C+CO2  2CO （3）反应③的化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （4）由A的组成元素形成的单质较多，请写出其中的任意两种 金刚石、石墨 ． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式． 【专题】框图型推断题． 【分析】本题的信息比较丰富，根据题意很容易解决本题．已知C为常用于灭火的气体，故C应为二氧化碳，A为是一种固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质，同时能够和二氧化碳反应生成能够和氧化铁反应的物质，我们可以判断E应该为一氧化碳，F应该为铁，进而我们可以判断A为碳单质，D为红色固体单质，D是铜，B就是氧化铜，据此解答． 【解答】解：C为常用于灭火的气体，故C应为二氧化碳，A为是一种固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质，同时能够和二氧化碳反应生成能够和氧化铁反应的物质，我们可以判断E应该为一氧化碳，F应该为铁，进而我们可以判断A为碳单质，D为红色固体单质，D是铜，B就是氧化铜，带入框图，推断合理； （1）B是氧化铜，故填：CuO； （2）反应②是二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，故填：C+CO2 2CO；（3）反应③是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（4）A能组成金刚石、石墨等，故填：金刚石、石墨． 【点评】本题为推断题对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜完成解答 21．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品．煤气化和液化流程示意图如图： （1）第①步操作发生的是 物理 （选填“物理”或“化学”）变化． （2）第②步生成的产物在物质分类上属于 混合物 （填物质类别），除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的 还原 性来冶炼金属． （3）第③步反应的化学式为 CO+2H2  CH3OH ，基本反应类型是 化合反应 ．（4）从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染 ；结合能源利用问题，请你谈谈对改善雾霾天气的看法 减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源 （谈一点即可）． 【考点】化石燃料及其综合利用；防治空气污染的措施；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式． 【专题】化学与能源；化学规律的类比；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）利用两种变化的概念分析解决． （2）根据物质的分类及物质的性质分析． （3）利用质量守恒定律及各种反应类型的定义解决． （4）绿色化学主要是考虑完全转化等方面的问题． 【解答】解：（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化． 故答案为：物理． （2）第②步生成的产物是水煤气，其成份由一氧化碳和氢气组成，属于混合物；一氧化碳和氢气都具有还原性，常用于冶炼金属． 故答案为：混合物；还原； （3）第③步反应是水煤气在催化剂的作用下生成甲醇，其反应的化学方程式为CO+2H2 CH3OH；该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点．故答案为：CO+2H2CH3OH；化合反应；（4）从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染；要改善雾霭问题一是要减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源；少开私家车，提倡公交出行等； 故填：原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染；减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源； 【点评】此题是对煤的使用的探讨，解决的重点是能够对煤的具体使用以及环保绿色化学的认识，属基础性知识考查题． 四、实验探究题 22．如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．  （1）图D中仪器a的名称是 集气瓶 ，图F实验的目的是 检查装置气密性 （2）若选用A装置作为发生装置制取氧气时，往长颈漏斗中应加入 过氧化氢溶液 ，反应的化学方程式为 2H2O2  2H2O+O2↑ ，选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是 ②③ （填序号）．（3）实验室用 大理石和稀盐酸 反应制取二氧化碳，收集装置选用 D （填装置序号），请简述判断二氧化碳已收集满的方法： 在集气瓶口放一根燃着的木条，木条熄灭说明已收集满 ． （4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共制热制取甲烷，应选择的发生装置是 B （填装置序号），理由是 反应物是固体，不需加热 ，可用图G装置收集甲烷，甲烷应从 a （填“a”或“b”）端通入． 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称． （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置． （3）根据实验室制取二氧化碳的方法以及发生装置的选择方法分析；根据二氧化碳的性质考虑二氧化碳的验满方法； （4）发生装置的选择与反应物的状态有关：固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热． 【解答】解：（1）图D中仪器a的名称是集气瓶，图F实验的目的是检查装置气密性．故答案为：集气瓶；检查装置气密性． （2）若选用A装置作为发生装置制取氧气时，是使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，往长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，收集气体的依据是气体的密度和溶解性，故选择②③；故填：过氧化氢溶液；2H2O2 2H2O+O2↑；②③．（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，检验二氧化碳已收集满的方法是在集气瓶口放一根燃着的木条，木条熄灭说明已收集满，故填：大理石和稀盐酸；D；在集气瓶口放一根燃着的木条，木条熄灭说明已收集满． （4）根据无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，可知需要加热，用到酒精灯，所以发生装置选择B；用装置G收集气体，用排水法时，气体要从“短”的进，故填：B；反应物是固体，不需加热；a． 【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置，同时也考查了化学方程式的书写，关键是明确气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关． 23．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究． 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡 萄糖和氧 气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素． 【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖 是由碳、氢、氧三种元素组成的”． 小刚认为该方案不合理，不能确定是否含有 氧 元素． 方案二：小刚用如图所示装置进行实验．实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧 夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热． （1）观察到 小烧杯内壁出现水珠 出 现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素． （2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测 该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验．实验过程和现象如下：
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式： C+O2  CO2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的． 【拓展交流】 方案二中，先通入一会儿氮气的原因 排出装置中的空气，避免对实验产生干扰 ．  【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式． 【专题】科学探究． 【分析】【实验探究】 根据生成物可以判断反应物的元素组成情况； 水蒸气遇冷变成小水珠； 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 【拓展交流】根据排出装置中的空气，避免对实验产生干扰解答． 【解答】解：【实验探究】 方案一：该方案不合理，这是因为蔗糖在氧气中燃烧，生成物中有水和二氧化碳，说明蔗糖中含有氢元素和碳元素，反应物中有氧气参加，因此不能确定蔗糖中是否含有氧元素． 方案二：（1）观察到小烧杯内壁出现水珠，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素． （2）实验过程和现象如下表所示：
上述实验过程中，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：C+O2 CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故填：C+O2 CO2．【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，避免对实验产生干扰． 故填：排出装置中的空气，避免对实验产生干扰． 答案： 方案一：氧； 方案二： （1）小烧杯内壁出现水珠； （2）
C+O2 CO2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【拓展交流】排出装置中的空气，避免对实验产生干扰． 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 五、计算题 24．荧光颜料的应用在我们生活中随处可见．荧光颜料的主要配料是酞酸二辛酯，其理化常数如图．请回答： （1）一个酞酸二辛酯分子中共有 66 个原子，其各原子个数比为 12：19：2 ． （2）氢、氧元素的质量比为 19：32 （填最简比）． （3）酞酸二辛酯分子中氢元素的质量分数为 9.7% ．（结果精确到0.1%） 【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】（1）根据1个酞酸二辛酯分子的构成，进行分析解答； （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （3）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析． 【解答】解：（1）1个酞酸二辛酯分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的，则1个酞酸二辛酯分子中共有66个原子；碳、氢、氧三种原子的个数比为24：38：4=12：19：2．故填：66；12：19：2； （2）酞酸二辛酯中氢、氧元素的质量比为（1×38）：（16×4）=19：32；故填：19：32； （3）酞酸二辛酯分子中氢元素的质量分数为  ×100%≈9.7%；故填：9.7%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 25．有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（已知二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应）．为了测定其中碳酸钙的质量分数，现取10g石灰石样品，向其中加入过量的稀盐酸，完全反应后产生气体的情况如图所示． （1）10g石灰石样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 3.3 g． （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程） （3）石灰石样品中钙元素的质量为 3 g．  【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图中数据可以判断生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数、根据碳酸钙的质量可计算出石灰石样品中钙元素的质量． 【解答】解：（1）由图中可知，10g混合物与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g． （2）设碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g  解得 x=7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：  =75%；（3）石灰石样品中钙元素的质量为：7.5g×  =3g．故答为：（1）3.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；（3）3g． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性． (责任编辑：admin) |