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在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。  碱的化学性质 1、碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显） 2、碱能与非金属单质发生反应： 氯气与碱的歧化反应，如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似) 硫与碱的歧化反应，如： 3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 硅与碱的反应,如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol） 举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水 举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 另外还有 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应 5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐 举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (责任编辑：admin) |