结论：
    (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色;
    (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红;
    (3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
    (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
    注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性;
    ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝;
    ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
    2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
    (1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等;
    (2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
    3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
    注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液;同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
    例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
    4.补充知识：酸、碱、盐的概念
    (1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
    HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-;
    (2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
    NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-;
    (3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
    NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-;
    二、溶液的酸碱性的强弱
    1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
    2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
    

    溶液的pH值与酸碱性关系:
    pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强;pH>7，溶液呈碱性，且
    pH越大，碱性越强。
    3.pH试纸的使用方法:
    用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
    注意：
    (1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上
    一部分指示剂，以致比色发生较大的误差;
    (2)不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶
    液的pH。
    (3)我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。
    (4)为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计(又称pH计)来测量。
    三、溶液酸碱性与生命活动的关系
    1.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小;
    2.胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
    3.大多数的农作物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5之间)的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
    4.雨水一般呈略酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中)，人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
    §7.2 常见的酸和碱
    一、常见的酸
    1.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸(HCl)，蓄电池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。
    2.酸的分类：无氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3、H2SO4)等。
    

    注意：浓硫酸具有一定的特性：
    (1)吸水性(物理性质)用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]
    (2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。)
    (3)强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
    在加热的条件下，能与排在氢后面的金属(如Cu)反应，如：
    Cu+2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+H2O
    又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
    (4)浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。
    浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
    (5)安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
    稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
    4.酸的化学性质
    

    总结：酸所具有的共同特点：
    酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质(酸的五大通性)：
    (1)酸溶液与酸碱指示剂的反应
    A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色;
    B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
    提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”;是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
    (2)酸溶液与某些金属反应
    酸溶液+ (氢前)金属→ 盐溶液+ 氢气
    注意：
    A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;
    B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放
    热现象;
    C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;
    D.该类反应属于置换反应
    如：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑;Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
    (3)酸溶液与某些金属氧化物反应(金属氧化物又称碱性氧化物)
    酸溶液+ 金属氧化物→ 盐溶液+ 水
    注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
    如：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O;Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
    ZnO + 2HNO3== Zn(NO3)2+H2O
    

    (4)酸溶液与碱的反应(又称为中和反应)
    酸+碱→盐+水
    (5)酸溶液与某些盐反应
    酸溶液+ 盐→ 新酸+ 新盐
    注意：A.我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
    酸+ 碳酸盐→ 新盐+ 水+ 二氧化碳
    如：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑;Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑;
    K2CO3+ 2HNO3== 2KNO3+ H2O + CO2↑;
    MgCO3+ CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑;
    B.某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
    如：HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3;BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl
    补充：Cl-及SO42-的检验
    A.向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
    B.向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
    二.常见的碱
    

    1.有关碱的一些性质比较
    烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
    氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
    2.碱的共同性质
    由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质(碱的四大通性)：
    如：NaOH == Na++ OH-;NH3•H2O == NH4++OH-;
    (1)与酸碱指示剂作用
    A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;
    B.无色酚酞遇到碱溶液变红。
    (2)与某些非金属氧化物反应(非金属氧化物又称酸性氧化物)
    碱溶液+ 非金属氧化物→ 盐+ 水
    如：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O;Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O;
    (3)与酸溶液的反应
    碱+酸→盐+水
    (4)能与某些盐反应
    碱溶液+ 盐溶液→ 新盐+ 新碱
    如：CuSO4+ 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
    3.复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
    可以用：AB + CD == AD + CB 表示。
    特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
    (2)发生反应的两种化合物相互交换成分;
    (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
    注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
    §7.3 几种重要的盐
    一、盐
    1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
    根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐)
    根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐)
    2.酸、碱、盐的溶解性规律：
    ①酸都溶;②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡;③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;④盐酸盐只有氯化银不可溶;⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
    注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
    七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
    3.盐的化学性质：
    (1)盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
    在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：
    Zn + CuSO4== ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2
    (2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
    复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
    如：CuSO4+ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
    Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
    复分解反应发生的条件：
    a.有沉淀生成;b.有气体放出;c.有水生成;
    d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
    二、几种常见的盐
    1.氯化钠(NaCl)
    在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
    2.碳酸钠(Na2CO3)
    (1)俗名：纯碱、苏打(2)纯碱不是碱，是盐(水溶液显碱性)
    (3)用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
    (4)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
    3.碳酸氢钠(NaHCO3)
    (1)俗名：小苏打(2)用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
    (3)NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O
    4.碳酸钙(CaCO3)
    (1)大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分
    (2)用途：建筑材料、补钙剂(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+H2O
    补充：碳酸盐(CO32-、HCO3-)的检验：
    A.向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰
    水变浑浊，则溶液中含有CO32-;若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO32-。
    B.向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有气泡生
    成，则溶液中含有CO32-。
    CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
    Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
    NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑
    三、化学肥料
    农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
    1、常用的肥料：
    化学肥料：氨气(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。
    农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
    2、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)缺氮：叶黄
    钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)缺钾：叶尖发黄，易倒伏
    磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)缺磷：生长迟缓，产量降
    低，根系不发达
    

    4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出:
    (NH4)2SO4+ 2NaOH △==Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
    NH4NO3+NaOH △==NaNO3+NH3↑+H2O
    氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。
    NH4+的检验:
    试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
    附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
    (1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)
    1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)
    (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)
    (2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
    2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
    (3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水
    4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O
    5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2 O
    (4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水
    6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O
    7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O
    (5)酸+碱--------盐+水(中和反应)
    8.盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
    9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2 O
    10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O
    (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
    11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑(实验室制CO2)
    12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2↑
    13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    (7)碱+盐---另一种碱+另一种盐
    14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
    (8)盐+盐---两种新盐
    16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
    +1价:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.
    +5价:HClO3;KClO3.
    +7价:HClO4;KClO4.
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