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北京市2008─2009学年度第二学期初三统一练习 计算题汇编 司志书（供稿） 1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数? （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属? （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?  2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________； （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
请你据此分析计算： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该产品中碳酸钠的质量分数？  4．（朝阳）向盛有102 g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： 反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓ （1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里 含有的溶质是（写化学式） 。 （2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过 计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。 5（海淀）．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。
计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。 （2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。  6．（昌平)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。 【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 绒织的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图： 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?  7．（平谷）（3分）为测定某变质烧碱样品中NaOH的质量分数，取一定量的该烧碱样品于试管中，向样品中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：（1）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）求样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中 溶质的质量分数为多少？
 请计算： （1）a的数值为 。 （2）合金中铜的质量分数为 。 （3）实验所用稀硫酸的质量分数是 。  10（通州）．（3分）氯化钠除了用做调味品外，还是一种重要的化工原料。氯碱厂用给氯化钠溶液通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气。某实验小组同学在老师帮助下，取一定质量含氯化钠质量分数为10% 的溶液进行电解，当氯化钠完全反应后，停止通电。右 图是他们对生成的氯气质量与时间关系所做的分析记录。 试计算： （1）参加反应的氯化钠质量是多少？ （2）完全反应后所得溶液的质量分数是多少？ 11.（延庆） （3分）化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10 g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：
（1）表中x =________________。 （2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。 （3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。你选的试剂及其用量是_________。 (责任编辑：admin) |
8．（石景山）（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：