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2011年北京市顺义区九年级化学统一练习（一） 北 京 李菁菁（供稿）
可能用到的相对原子质量 K：39 O：16 C：12 N：14 H：1 Na：23 I：127 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分） 1.日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 纸张粉碎 C. 冰雪融化 D. 酒精挥发 2.生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是 A.清澈的矿泉水 B.医用生理盐水 C.澄清的石灰水 D.透明的冰水 3.生活中的下列物质放入水中,能形成溶液的是 A.食盐 B.面粉 C.植物油 D.冰块 4.下列各种食物中，富含蛋白质的是  A.香蕉 B. 平鱼 C.白菜 D.玉米 5.能保持氧气化学性质的粒子是 A.H2O2 B.O C.O2 D.O2- 6.下列灭火方法中，不正确的是 A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭 C.图书档案着火，用液态二氧化碳扑灭 D. 电器因短路起火时，用水浇灭 7.“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 8.空气是一种重要的自然资源。下列气体不能从空气中得到的是 A.氧气 B.氮气 C.氢气 D.稀有气体 9.摄影店废弃的定影液含有大量的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3== 2Ag+Fe(NO3)2。该反应属于 A.化合反应A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 10.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 A.体积增大 B.间隔增大 C.质量增大 D.个数增多 11.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A.铁丝 B.红磷 C.镁条 D.木炭 12.克山病是一种原发性心肌病。克山病多发区的居民可以口服亚硒酸钠（Na2SeO3）预防克山病。Na2SeO3中硒（Se）的化合价为 A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 13.白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为：2P + 5CuSO4 + 8H2O === 5Cu + 2X +5H2SO4 ,根据质量守恒定律，推断出X的化学式为 A.P2O5 B.P2O3 C.HPO3 D.H3PO4 14. 北京是文明古都，古建筑的修缮需要用到大量氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D. 生石灰 15.下列符号，能表示两个氢分子的是 A.2H B.2H2 C.2H2O D.2H+ 16.下列实验基本操作正确的是   17.过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2) 2]等进入水体会恶化水质,导致“水华”现象，尿素属于A.氮肥 B. 磷肥 C.钾肥 D.复合肥 18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，正确的是 A.t1OC时，甲、乙各30g加入到70g水中，均能恰好完全溶解 B.t1OC时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.t2OC时，在100g水中加入60g甲，所得溶液中溶质的质量分数为37.5% D.t2OC时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，乙先达到饱和 19.下列药品中，不需要密闭保存的是
20.下列操作中，一步操作即可鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 A.观察气体颜色 B.闻气体的气味 C.插入燃着的木条 D.加入澄清的石灰水 21.科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH>7者的智商要比pH<7者的智商高出1倍，最理想的人体大脑皮层体液的pH介于7.35-7.45之间。小聪同学大脑皮层体液的pH＝7.40，其酸碱性为 A.偏酸性 B.偏碱性 C.呈中性 D.难以判断 22.酸碱盐与生产生活密切相关，下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 A.小苏打用于焙制糕点 B.碳酸钙可用作补钙剂 C.烧碱用于改良酸性土壤 D.盐酸可用于清除铁锈  23.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应.“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是A.X一定是碳酸钠溶液 B.Y一定是稀盐酸 C.N转化为铁的反应一定属于置换反应 D.Y、M反应一定无现象 24.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ,Fe+2FeCl3=3FeCl2 ,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A.溶液中可能含有CuCl2 、FeCl3 B.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 C.固体中一定含有铜，可能含有铁 D. 固体一定含有铁，可能含有铜 25.取3.2g某物质R在4.8g氧气中恰好完全燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，关于R的下列说法中，正确的是 A.R中含有C、H、O三种元素 B.R中C与H的质量比为1：4 C.R属于无机化合物 D.R只含有C、H两种元素，是一种清洁燃料 二、填空题（共5道题，共30分） 26.（5分）水对于我们的生产和生活都是非常重要的。  （1）图①所示电解水的实验中，试管（填“1”或“2”） 中收集的气体是氧气。 （2）小刚要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。 （3）某塑料瓶装矿泉水标签如图③所示，饮用该矿泉水，可以为人体提供_________种营养素。塑料瓶轻便卫生，可回收再利用。其所用材料不属于 。 A. 合成材料 B. 有机高分子 C.有机物 D.合金 （4）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是 。 A.洗菜的水用来浇花 B.使用节水龙头 C.用不间断的流水冲洗碗筷 D.洗手擦肥皂时，关上水龙头 27.（4分）下图为某反应过程中，同一容器内反应前后物质种类的微观示意图。  （1）上述四种物质中，属于氧化物的是 （填字母） （2）一个A分子中含有 个原子。该物质中N、H两种元素的质量比为 。 （3）该反应中，发生反应的A与B的微粒个数比为 。 28.（7分）福岛核泄漏引发全球关注核安全。 （1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、 和天然气，天然气燃烧的化学方程式为 。 （2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气爆炸必备的条件之一是 ，核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，该反应的化学方程式为 。 （3）核电站利用核燃料铀——235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘（  ）是核裂变产物之一。放射性碘与稳定性碘的质子数相同。原子核内有53个质子，78个中子，关于，下列说法正确的是 （填序号）。① 原子核外电子数为78 ②的相对原子质量约为131  ③ 放射性碘和稳定性碘属于同种元素 ④ 碘属于非金属元素（4）通过服用稳定性碘（如碘化钾）可以预防 辐射对人体的伤害。成年人推荐的服用量为100毫克碘。某品牌加碘盐的说明如右图。若用服成年人用这种碘盐补充稳定性碘，预防的辐射，每天需要食用该盐 kg。 29.（7分）生活中广泛应用各种金属。 （1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有 （填字母） A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.金属光泽 （2）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 。  （3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验。①C处酒精灯的作用是 。实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是 。为解释这一反常情况，小明查到下列资料： Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成右图。  ②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是 ，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为 。30.（7分）由H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或多种组成八种下列初中化学常见物质，关于这七种物质有下列描述： ①A是生命活动最重要的气体，在一定条件下可以转化成B； ②B能与C反应生成D和E，其中B和E常用作灭火剂； ③D能与B、E发生化合反应生成F； ④D和F均能与G反应生成H，每天摄入适量的H，对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用。 请根据描述回答下列问题：  （1）A物质的化学式为 。C物质在日常生活中的重要应用是 （举一例）。（2）D→F的化学方程式为 。 （3）F与G反应的化学方程式为 。 （4）实验室以H为原料，利用右图所示装置制取G，A处发生反应的化学方程式为 。关于该实验，下列说法不正确的是（填字母） 。 A.制备装置与实验室制取CO2相同 B.该实验的尾气可以用碱液吸收 C.该气体的收集方法与氧气的收集方法完全相同 D.检验该气体是否收集满，可以向集气瓶中滴加紫色石蕊试液 三、实验题（共3道小题，共19分） 31.（5分）根据下图所示实验内容回答问题。  （1）仪器①的名称是 。 （2）装置Ⅰ用于测定空气中氧气含量，若实验操作规范，该实验得出的结论是 。若实验有误差，下列做法，与误差产生无关的是 （填序号）。 ① 红磷不足量 ② 装置气密性不好 ③弹簧夹没有加紧 ④ 利用热铜丝点燃红磷  （3）装置Ⅱ用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，当气体收集满后，有下列操作① 将导气管移出集气瓶口；②取出集气瓶，正放在桌面上；③盖上玻璃片；④将集气瓶和玻璃片一起取出，正放在桌上；⑤在水面下用玻璃片盖住集气瓶口；⑥把导管从水槽中拿出来；⑦熄灭酒精灯，正确的操作及顺序是 （填字母）。A.①②③⑥⑦ B.①②③⑦⑥ C.①⑤④⑥⑦ D.①⑤④⑦⑥ 32.（6分）化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入A中，先打开止水夹Ⅰ，过一会儿，再打开止水夹Ⅱ，观察到A中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊。 （1）若B中有气泡产生，则小试管内发生反应的化学方程式为 。C中的液体可能是 （只写一种），验证你的猜想正确的方法是 。 （2）若B中无气泡产生，则C中的液体为 。饱和石灰水变浑浊的原因是 。 （3）该实验A中发生反应的化学方程式为 。  33.（8分）生活中用到各种漂白剂。化学课上，老师带来一种常用作漂白剂的物质，可能是双氧水（H2O2）、过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和过氧化钙（CaO2）中的一种。同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末（右图）。【提出猜想】该漂白剂肯定不是 。 【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。 ②过氧化氢常温下不稳定，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 。 ③过氧化钙，白色固体，难溶于水。与水反应缓慢释放氧气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为 。 【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整。
【交流反思】小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分，不需要后两步实验，理由是 。小强认为不行，小强反对的理由是 。 四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）  34.（3分）工业上用电解法冶炼铝的化学方程为2Al2O3  4Al+3O2。要电解得到54吨铝，需要多少吨氧化铝？35.（3分）已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如右图所示。若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少。 顺义区2011年初三第一次统一练习化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）
二、填空题（共5道题，共30分） 26.（5分）每空1分 （1）2 （2）过滤 （3）2 ；D （4）C 27.（4分）每空1分 （1）D （2） 4 ； 14：3 （3）4：3 28.（7分）（3）2分，漏选1个得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分 （1）石油 ； CH4 +2O2  CO2 +2H2O（2）与氧气混合（或温度达到着火点）；Zr +2H2O  ZrO2 + 2H 2（3）②③④ ； （4）2.5 29.（7分）最后一空2分，其他每空1分 （1）C （2）与O2 、H2O同时接触 （3）点燃未反应的CO，防止CO污染空气 ；没有气泡产生 ；使用酒精灯加热氧化铁，温度不够达不到完全反应所需的温度； Fe2O3 + CO  2 FeO + CO2 30.（7分）最后一空2分，漏选1个得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分 （1）O2 ； 作干燥剂 （2）Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 （3）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （4）2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑ ；ACD三、实验题（共3道小题，共19分） 31.（5分）每空1分 （1）集气瓶 （2）空气中氧气约占总体积的五分之一 ；④ （3）2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ ；C32.（6分）每空1分 （1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 酸（或碳酸盐）；取少量C中的液体放入试管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊试液变红，证明是酸（或检验碳酸盐的方法） （2）浓硫酸 ； 浓硫酸倒吸入B中，遇水放热，使氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体。 （3）NaOH + HCl = NaCl + H2O 33.（8分）实验现象2分，其他每空1分，其他合理答案得分 提出猜想：H2O2 查阅资料：②2H2O2  2H2O + O2↑③ 2CaO2 + 2H2O = 2Ca（OH）2 + O2↑ 实验验证：操作——向试管中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 现象——溶液红色消失，有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊 交流反思：小刚：溶液浑浊，说明该漂白剂难溶于水，而过氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙 小强：一定量的水中固体不完全溶解，可能是因为固体不溶，也可能是因为水量不足，溶解达到饱和，所以不能确定是过氧化钙。 四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数） 34.（3分） 解 设需要氧化铝的质量为X 2Al2O3 4Al+3O2↑204 108 X 54 ……………………………………………1分  ………………………………………………1分X=102 t ………………………………………………1分 答：略 35.解： 设反应后生成NaCl的质量为z，参加反应的CaCl2的质量为x CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl 111 100 117 x 2 g z   …………………………………（1分）  CaCl2%=  =22.2%剩余CaCl2的质量为：（15 g－10 g）×22.2％＝1.11 g ………………（1分） 蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34 g +1.11 g  3.5 g………………（1分）答：略。 （其他解法合理且正确均给分） (责任编辑：admin) |