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天津市塘沽区2011－2012学年度第二学期初三化学质量检测（二） 天 津 康永军（供稿） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间70分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷（选择题 共2大题 共30分） 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题纸上。 1．下列变化中，属于化学变化的是  A．汽油挥发 B．冰雪融化 C．铜丝弯曲 D．燃放烟火 2．下列物质中，属于纯净物的是 A．冰镇啤酒 B．新鲜空气 C．优质燃煤 D．碳酸氢钠 3．实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 4．“黄金有价，白玉无价”，白玉的主要成分是NaAlSiO4 ，则硅元素的化合价为 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 5．下列实验操作中，正确的是  6．某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是 A．该元素原子的  质子数是111 B．该元素的原子序数是161 C．该元素原子的核外电子数是111 D．该元素的一个原子的质量是一个碳原子（质子数为12，中子数为12）质量的272/12倍 7．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中错误的是
8．在pH=1时，下列无色溶液中，能大量共存的是 A．CuSO4 NaCl KNO3 B．Na2SO4 NH4Cl KCl C．NaOH NaCl NaNO3 D．K2SO4 AgNO3 NaCl 9．染发时常用到的着色剂──对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 A．对苯二胺中含有N2分子 B．对苯二胺是有机高分子化合物 C．对苯二胺由碳原子、氢原子和氮原子构成 D．对苯二胺由碳元素、氢元素、氮元素组成 10．如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是  A．利用反应①可制得烧碱B．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体 D．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。请将其序号涂在答题纸上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。  11．如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是A．甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石 B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 C．石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化 D．石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化 12．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、Cu(NO3)2、KNO3、NaOH C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl 13．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。 该过程示意如下：  对该过程的认识中，正确的是 A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．②、③两步操作顺序可以颠倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 14．某气体中可能有氢气、甲烷、一氧化碳中的一种或几种组成，将该气体充分燃烧后的产物依次通过足量浓硫酸和足量澄清石灰水，发现浓硫酸质量增加，澄清石灰水变浑浊，且浓硫酸增加的质量与澄清石灰水增加的质量之比为18:11，则该气体可能的组成情况最多有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 15．分类归纳是一种重要的学习方法。下面是小张同学对某一主题知识进行归纳的情况，其中错误的一组是
第Ⅱ卷 （非选择题 共70分） 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 2．本卷共13题，共70分。 三、填空题（本大题共4题 共21分） 16．（6分）塘沽一中的学生在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。 （1）“1+1＜2”：将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现象： 。 （2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是 。 （3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式： 。  （4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出其中硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气应的化学方程式 。17．（3分）（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意为 ，下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 。（填字母）  （2）某阳离子的结构示意图为  ，则x的数值可能是下列中的 。（填字母）A．9 B．10 C．11 D．12 18．（6分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。 （1）保持水的化学性质的微粒是 (填名称)。 （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水。 （3）能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是 （用化学方程式表示）。 （4）实验室要配制50克20%的硝酸钾溶液，需要 克水。实验中除了托盘天平外还必须使用的仪器有 。 19．（6分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 （1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类 （2）下图是某反应的微观示意图（其中“  ”和“ ”分别表示不同的原子）。 ① 反应后方框内应再填入 个“  ”微粒。② 请从微观的角度分析化学变化的实质是 。 （3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。  ① x的值为 。 ②若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是 。 四、简答题（本大题共4题 共16分） 20．（8分）按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧： （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气： （3）木炭粉和氧化铜在高温下反应： （4）小苏打与稀盐酸反应： 21．（1分）自2011年天津市滨海新区百万吨乙烯项目正常生产至今，累计实现各类主要产品产量498．94万吨，龙头带动作用显现。聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料。生成氯乙烯的反应为： C2H2 + HCl催化剂C2H3Cl。在基本反应类型中，该反应属于 反应。 22．（3分）在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。 （1）空气中氧气的体积分数约为 ；大气中二氧化碳含量增多会导致 效应。 （2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2＋6X  C6H12O6＋6O2， 则X的化学式为 。23．（4分）  A～G是初中化学常见的7种物质，它们在一定条件下转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去）。请针对以下两种情况回答问题。（1）若C、G都能与同一物质反应，其中生成的E为单质、F为化合物，则E、F的化学式分别为 、 。 （2）若②③为同一反应，④为化合反应。A～G均为化合物且B、C、D由两种元素组成，则E、F的化学式分别为 、 。 五、实验题（本大题共3题 共23分） 24．（9分）实验室拟用下列装置来制取气体：   （1）写出有标号仪器的名称：① ，② 。（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到 ，则装置不漏气。 （3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，选用的制取并收集的装置是 ，装置中还缺少 。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是 ，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。 25．（7分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）碳元素的化学性质与其原子的 关系密切。 （2）右图为元素周期表中的一格，下列说法错误的是 （填字母）。  A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12．01g （3）一氧化碳燃烧时火焰呈 色，该反应的化学方程式为 。 （4）研究CO2通入水中后发生的变化  ①如右图所示，向一个收集满CO2气体的质软的塑料瓶A中加入约 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，产生的现象为 。②取3 mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液颜色变为 色。 26．（7分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。  实验1 实验2 实验3 （1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和 ，白磷燃烧的化学方程式为 。 （2）通过实验2可以测定 。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到 的现象时，可达到该实验目的。 （3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是 。 综合分析上述三个实验，以下说法正确的是 。（填序号） ①实验1中的热水只起隔绝空气的作用 ②实验2中红磷可以换成木炭 ③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好 ④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，防止气体受热膨胀，冲开胶塞 ⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体 ⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂 六、计算题（本大题共2题 共10分） 27．（8分）某藻类  的化学式为CxHyO110N16 P，（1）该藻类中氮、氧元素的质量比为___________；（2）已知该藻类相对分子质量为3550，现有1675 g该物质，则其中磷元素的质量为 ，若该藻类中碳元素的质量分数为35.8%。则化学式中x的近似值等于___________。 28．（7分）现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13 g的滤液，试计算： （1）样品中氯化钡的质量 （2）107.13 g滤液的溶质质量分数 参考答案 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
三、填空题（本大题共4题 共21分） 16．（6分）(每空1分，每个化学方程式2分)（1）分子间有间隙（2）氨水能使酚酞变红（3）化学方程式略 （4）化学方程式略 17．（3分）(每空3分) （1）3 D（2）CD 18．（6分）（每空1分，每个化学方程式2分）（1）水分子（2）肥皂水（3）化学方程式略 （4）40 烧杯玻璃棒 量筒 胶头滴管 药匙 19．（6分）(每空1分，每个化学方程式2分) （1）①②⑤（2）①2 ②化学反应就是反应物的原子重新组合生成新物质分子的过程（3）①0 ②C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O 四、简答题（本大题共4题 共16分） 20．（8分）（每个化学方程式2分）略 21．（1分）（每空1分）化合 22．（3分）(每空1分)（1）21% 温室（2）H2O 23．（4分）(每空1分)（1） H2 H2O （2）Na2CO3 NaOH 五、实验题（本大题共3题 共23分） 24．（9分）(每空1分，每个化学方程式2分)（1）①酒精灯②锥形瓶（2）长颈漏斗末端有气泡冒出 （3）化学方程式略 A和D或F 试管口处堵棉花（4）D 可以控制反应的发生和停止 25．（7分）（每空1分，每个化学方程式2分）（1）最外层电子数（2）CD（3）蓝 化学方程式略 （4）瓶子瘪了 红 26．（7分）（每空1分，每个化学方程式2分）（1）温度达到着火点 4P + 5O2  2P2O5（2）空气中氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处（3）气球先膨胀后缩小 ③④⑥ 六、计算题（本大题共2题 共10分） 27．(3分) （1）7:55 （2）15.5g 106 26．(7分)解： 氯化银沉淀质量=10 g＋100 g－107.13 g=2.87 g (1分) 设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y。 BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2 208 287 261 y 2.87 g x 261:x＝287:2.87 g＝208:y x＝2.61 g (1分) y＝2.08 g (1分) 设原样品中氯化钡的质量为m。 2.08 g:10 g＝m:（12.5 g＋37.5 g） m＝10.4 g (1分) 则原样品中硝酸钡的质量＝12.5 g－10.4 g＝2.1 g (1分) 所以，取出的10 g溶液中硝酸钡的质量＝2.1 g÷（12.5 g＋37.5 g）×10 g＝0.42 g (1分) 则所得滤液的溶质质量分数为（0.42g＋2.61g）÷107.13 g×100%＝2.8% (1分) 答：略。 (责任编辑：admin) |
大小随温度改变而改变